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某同学欲用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体积?
如题所述
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推荐答案 2010-10-02
约为13.6mL,0.5*0.5=0.25mol,0.25/(1.84*0.98)=13.6
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某同学欲用98%的浓H2SO4(密度为1.84g
/
cm3)配制成500ml
0.5mol
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L的
...
答:
约为13.6mL,
0.5
*0.5=0.25
mol
,0.25/
(1.84
*0.
98)
=13.6
...SO4(ρ=
1.84g
/
cm3)配制成500mL
0.5mol
/
L的稀H2SO4(
1)填写下列操作步...
答:
设需
浓H2SO4
的体积为Vml,据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀:18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL,故答案为:13.6ml;②需要浓硫酸的体积是13.6ml,根据“大而近”的原则,应选用20ml的量筒,
...
SO4(
ρ=
1.84g
/
cm3)配制成500mL
0.5mol
/
L的稀H2SO4
溶液(1)填写下列操...
答:
(1)
98%的浓H2SO4(
ρ=
1.84g
/
cm3)的
物质的量浓度C=1000×1.84g/ml×98%
98g
/mol=18.
4mol
/L,溶液稀释前后物质的量不变,设需要浓硫酸体积V,V×18.4mol/L=
0.5mol
/L×
500ml
,解得V=13.6ml,故答案为:13.6ml;②浓硫酸稀释的方法为:稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入...
欲用98%的浓
硫酸,
(密度为1.84g
/
cm3)配制成
浓度为
0.5mol
/
L的稀
硫酸500m...
答:
解得:V=13.6ml,所以需要浓硫酸13.6ml,应选择15ml的量筒;量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取浓硫酸,相当于稀释浓硫酸,量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;故答案为:①13.6;②15 偏低;③搅拌过程中有液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;故...
用98%的浓H2SO4(密度
是
1.84g
/
cm3)配制成0.5mol
/
L的稀H2SO4500mL
的操作...
答:
(1
)98%
、
密度为1.84g
/
cm3的
硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98=18.
4mol
/L,令需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×18.4mol/L=
500mL
×
0.5mol
/L,解得:V=13.6ml,需浓硫酸的体积为13.6ml.所以需要选择20ml量筒.故答案为:13.6ml;20ml. ...
用98%的浓H2SO4(密度
=
1.84g
/ml
)配制成0.5mol
/
L的稀H2SO4
500ml
,需要浓...
答:
m(H2SO4)=
0.5
*0.5*98 g 需要
浓H2SO4
的体积=m
(H2SO4)
/(浓硫酸密度*98)=0.5*0.5*98/
(1.84
*
98%)
=13.6ml
如何用
密度为1.84g
/
cm3
,
98%的H2SO4配制0.5mol
。
L的H2SO4
溶液
500ml
?
答:
先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*
1.84
*
98%
/98=18.
4mol
/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算:18.4V=500*
0.5
,解得V=13.6ml。配制过程:1、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 2、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 3、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的...
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