急！下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml的操作，所需浓硫酸体积为多少？

具体过程

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推荐答案 2011-10-16

m=nM m=pv 根据质量不变得出n=0.5L（500ML）*0.5mol/L=0.25mol m=Mn=98g/mol*0.25mol=24.5g m=m/w%=24.5g/98%=25g v=m/p=25g/1.84g/ml=13.6ml
最后体积约为13.6ml

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第1个回答 2011-10-16

设体积x
(x*1.84*98%/98)/0.5=0.5
x=13.58ml
严格按照mol/l
列等式

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下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL...答：设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL，故答案为：13.6mL；（2）需要的浓硫酸的体积为13.6ml，根据“大而近”的原则，

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...克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500ml。答：V*1.84*98%/98=0.5*0.5 V≈13.6mL 即需要浓硫酸体积约13.6mL

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