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实验室制氯化氢为什么用浓硫酸
制氯化氢为什么
要
用浓硫酸
答:
因为难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等
(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl(固)+H2SO4===(浓)Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
...一定要是
浓硫酸
才可以与氯化钠固体共热
制取氯化氢
而不能是稀的...
答:
实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,
是利用浓硫酸的难挥发性
,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸. 稀硫酸不能与氯化钠反应氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可: NaCl + H2SO4(浓)=微热= NaHSO4 + HCl(g) 没有氯化钠晶体,反应停止可能的,但要看哪一个过量 ...
制HCl气体为什么用浓硫酸
不用稀硫酸.
答:
HCl
能很容易溶于水的,用了稀硫酸的话,
HCL
不容易散逸出来,所以用含水量较少的
浓硫酸
来反应。
化学…
实验室制Hcl
的方程式!
用浓硫酸
!
为什么
呢?它是高沸点酸吗?_百度...
答:
2NaCl+H2SO4==△==Na2SO4+2HCl↑ 或NaCl+H2SO4==微热==NaHSO4+HCl↑
高沸点酸可与低沸点酸的盐反应,生成低沸点酸.浓H2SO4是难挥发的高沸点酸
,盐酸是易挥发的低沸点酸,实验室就是用浓H2SO4与NaCl晶体共热来制取氯化氢气体.
为什么实验室用浓硫酸制取氯化氢
气体是因为浓硫酸具有难挥发_百度知 ...
答:
H2SO4 + 2 NaCl = Na2SO4 + 2
HCl
↑ 这是复分解反应。由于有气体HCl生成,所以能反应。这体现的规律是 难挥发性酸制备易挥发性酸。所以
浓硫酸
体现难挥发性
制取氯化氢
利用了
浓硫酸
的
什么
性质
答:
浓
H2SO4是难挥发性酸。化学反应基本规律不是.易电离物质制取不易电离物质;2: 1.不稳定物质制取稳定物质,应该是“难挥发性酸制易挥发性酸”.难挥发性酸制取易挥发性酸易挥发性酸容易从体系中脱离;3;
HCl
是易挥发性酸,使平衡向生成易挥发性酸方向移动 ...
制取
少量
氯化氢用
:
浓硫酸
,浓盐酸这又是怎么回事
答:
浓硫酸和浓
盐酸不能直接混合,因为浓硫酸具有强氧化性,而盐酸具有还原性。浓硫酸脱水性比较强,将少量盐酸滴加进浓硫酸中,浓硫酸吸水放热,热量促使
HCl气体
溢出
实验室制取氯化氢
利用了
浓硫酸
的
什么
性质
答:
实验室制取氯化氢
利用了
浓硫酸
的高沸点,难挥发性。实验室制取氯化氢的化学原理:NaCl+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCl(^)2NaCl+H2SO4(浓)=强热=Na2SO4+2HCl(^)原理就是高沸点难挥发性的酸制低沸点易挥发性的酸。
为什么
可以
用浓硫酸制氯化氢
答:
二者同为强酸,但是
氯化氢
易挥发。
实验室制取氯化氢
气体
为什么
是利用
浓硫酸
的难挥发性?
答:
如果不
用浓硫酸
的话,根据强酸制弱酸,用硝酸或其他强酸,都是易挥发的,那么
氯化氢
就不纯了 浓硫酸难挥发,所以可以用来制易挥发的氯化氢
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