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化学:13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体。若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸...
化学:13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体。若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
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推荐答案 2012-01-09
13g锌的物质的量 13g/(65g/mol)=0.2mol
Zn+2H2O4=ZnSO4+SO2+2H2O
1mol 1mol
所得溶液中硫酸锌的物质的量0.2mol
所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度 0.2mol/0.1L=2mol/L
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其他回答
第1个回答 2012-01-09
13/65=n
n/0.1=cmol/ml
第2个回答 2012-01-09
Zn---ZnSO4
65 1
13 n=0.2mol
所以c=0.2/0.1=2mol/L
第3个回答 2012-01-09
2mol/L。
相似回答
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成
二氧化硫
气体
。
若反应后溶液
...
答:
因为Zn元素是守恒的,n=13/65=0.2mol 那么C=0.2/0.1=2mol/L 所得溶液中
硫酸锌
的物质的量浓度为2mol/L
...
化学
题
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成
二氧化硫
气体
。一定...
答:
1. 3.36/22.4=0.15mol C=0.15/0.1=1.5mol/L 2
气体
共29.12L,即1.3mol
SO2
和H2混合
气体
H+浓度0.1mol/L,
硫酸
过量0.05mol 设SO2xmol,H2 ymol x+y=1.3 2x+y=1.8 x=0.5mol,y=0.8mol 体积比为5:8
...
100mL
18.5mol/L
的浓硫酸
充分
反应后,锌完全溶解,
同时产生
气体
甲33.6...
答:
初始nH2SO4=0.1x18.5=1.85mol
反应后
c H+=0.2molL- 即nH2SO4=0.5x0.2/2=0.05mol 实际参加反应的nH2SO4=1.85-0.05=1.8mol
生成气体
33.6/22.4=1.5mol 开始
Zn与浓硫酸
氧化还原
反应生成SO2,
随着
反应浓硫酸
消耗其浓度变小,变为稀
硫酸与Zn生成
H2 随着反应的进行,硫酸
的浓
度逐渐...
...与
100mL
18.5mol/L
浓硫酸
充分
反应后,锌完全溶解,
同时
生成气体
A33.6L...
答:
1 1 y y Zn+2H2SO4=ZnSO4+
SO2
+2H2O 2 1 2x x x+y=33.6/22.4 2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2 解得SO2 0.3mol H2 1.2mol SO2与H2体积比=1:4
一定质量的
锌与100mL
18.5mol/L
浓硫酸反应
。
答:
1)
若锌完全溶解,
同时生成标准状况下
SO2气体
3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度。根据化学方程式中二氧化硫
与硫酸锌
的物质的量之比是1比1,所以硫酸锌的物质的量等于二氧化硫的物质的
量,为
3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,所以硫酸锌的物质的量浓度为0.15mol÷0.1L=15mol/L 2)设混合...
...与
100mL
18.5mol/L
浓硫酸
充分
反应后,锌完全溶解,
同时
生成气体
A 33.6...
答:
无论是
SO2
还是H2,都是得到2个电子 ,而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g
...的
Zn与100ml
18.5mol/L
浓硫酸
充分
反应,Zn完全溶解,
同时
生成气体
33.6L...
答:
氢气不能与氢氧化钠
反应,
二氧化硫能与氢氧化钠反应,所以生成氢气
的体积为
26.88L;生成二氧化硫的体积=33.6L-26.88L=6.72L Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+
SO2
↑+2H2O 65 2 22.4 X Y 6.72L 65:22.4=X:6.72L X=19.5g 2:22.4=Y:6.72L Y=0.6mol Zn + H2SO4 = Zn...
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