一道有关锌粉和浓硫酸的计算题

Question

将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后，锌粉完全溶解，同时生成16.8L气体X（标准状况）。将反应后所得的溶液稀释到1L，测得溶液中的c（H+）=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————，其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量

Answer 1

首先，当浓硫酸反应大量以后就会变稀，那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应，先通过计算可知气体先为SO2，后为H2
列两个方程式，分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol，气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59，y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为（x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价，所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol

这么辛苦，望楼主采纳！

Answer 2

产生气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
产生气体为SO2和H2
设产生SO2气体的体积为xmol,产生H2的体积为ymol
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
x 2x X

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
y y y

∴x+y=0.75mol-----气体物质的量
X+2y=18.4*0.1-1/2-----硫酸的物质的量
(18.4*0.1是总的硫酸的量,1/2是剩余硫酸的量)

解得X=0.59mol,y=0.16mol
消耗锌粉:X+Y=0.59+0.16=0.75mol质量为0.75*65=48.75g
转移电子的物质的量:
0.75*2=1.5mol----从Zn→Zn2+来算.

Answer 3

1.首先看反应掉的H
18.4*2*0.1-1*1=2.68mol
气体物质的量0.75mol
然后用配平法。。
锌 + 硫酸 == 硫酸锌 +x二氧化硫 +y氢气 +水
(各物质系数配好，ZN都为1)
1.34
根据氧守和，列出4x+4=4+2x+x-y+1
再由气体的摩尔数列出 1.34x/(x+1)+1.34y/(x+1)=0.75
求得x=0.8 y=0.2
所以二氧化硫为0.59mol，氢气为0.16mol
那么锌粉物质的量就是1.34/（1+0.8）=0.75mol
质量就是49g
最后转移电子数就是Zn失去的电子 0.75*2=1.5mol

Answer 4

气体是H2与SO2,16.8L为0.75mol（标准状况）
Zn+2H2SO4(浓）==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4(稀）==ZnSO4+H2
都为1mol锌对1mol气体，所以锌为0.75mol质量为65*0.75=48.75(g）
转移电子0.75mol*2=1.5mol
设SO2为XmolH2为Ymol，H2SO4消耗（18.4-5）*0.1=1.34mol
则2X+Y=0.84 又X+Y=0.75 得SO2为0.59mol H2为0.16mol