高中化学

Question

电解na2so4溶液时，为什么阴极为碱性，阳极为酸性，不是阴阳离子要定向移动吗，那么反应多久才能阳极为酸性，阴极为碱性？na+与so2—怎么移动呢

Answer 1

　　　　解：电解Na2SO4溶液时，实质上是电解水。
　　由于H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H+ +2e-=H2(气体）
　　H+被消耗，剩余OH-,阴极为碱性;
　　又由于OH-在阴极得到电子，电极反应式为：4OH- 4e--=O2(气体）+2H2O,
　　OH-被消耗，剩余H+,所以阳极为酸性。
　　溶液中的阴阳离子要定向移动，Na+要定向移动到阴极，SO42-要定向移动到阳极，所以阴极有氢氧化钠生成，阴极为碱性。阳极有硫酸生成，阳极为酸性。
　　满意望采纳，谢谢。祝你学习进步，天天开心快乐。

Answer 2

在电解时离子迁移速度赶不上离子放电速度。
所以判断电极附近pH变化主要看电极反应是消耗还是生成H+或OH-。
阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-
所以阳极附近pH减小，显酸性，阴极附近pH增大，显碱性。

Answer 3

硫酸钠为强电解质，电解它就是点解水，按照电解水分析就行，阴阳离子移动参考电流方向