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将二氧化硫通入氯化钡溶液
二氧化硫通入氯化钡
,再通入二氧化碳,为什么没有沉淀?
答:
盐酸酸性>亚硫酸酸性>碳酸酸性,所以
SO2通入BaCl2
,不沉淀,
溶液
呈酸性,通入CO2,酸性不如亚硫酸,也不沉淀
在
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫
至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
答:
BaCl2,是强酸强碱盐,
SO2
是弱酸不可能,置换出HCl,所以第一步,不反应,只是SO2溶解于
BaCl2溶液
中,当
通入
足量的氢氧化钠后,溶液呈碱性,SO2酸性,与NaOH反应,生成SO32- ,SO32- 再与Ba2+反应,生成Baso3白色沉淀。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀)...
二氧化硫
和
氯化钡溶液
反应方程式
答:
二氧化硫与氯化钡溶液
不能反应,所以没有它们反应的化学方程式.原因可以这样来理解:二氧化硫溶于水得亚硫,假如亚硫酸能与氯化钡反应,则生成亚硫酸钡与盐酸,而盐酸与亚硫酸钡是实实在在地能反应,它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫。于是又回到了起点。亚硫酸是一种中强酸,盐酸是一种强酸,较弱的酸...
二氧化硫气体
通入氯化钡溶液
中没有明显现象,而
把二氧化硫通入
用硝酸...
答:
二氧化硫
不
与氯化钡
反应,因为如果按照复分解来书写,会成为亚硫酸(弱酸)生成盐酸(强酸),弱酸不能制强酸,不反应 硝酸具有强氧化性,会将亚硫酸中的四价硫氧化生成六价硫(硫酸中的),之后再与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,所以出现沉淀 ...
二氧化硫通入
敞口的
氯化钡
生成白色沉淀的方程式是怎么样的呀_百度知...
答:
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的。
二氧化硫
溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,
溶液
中还有Ba2+、Cl-。SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-(溶液空气中的氧足以
把
其氧化),Ba2+与SO42-结合形成BaSO4。SO2 + Ba2+ + O2 = BaSO4(沉淀)方程式中等式前后有一个水...
二氧化硫与
氧气
通入氯化钡溶液
,为什么没有硫酸钡沉
答:
为什么没有硫酸钡沉
二氧化硫
和二氧化碳的原理是一样的.如果二氧化硫和
氯化钡
反应生成亚硫酸钡沉淀,则会有盐酸生成.而亚硫酸钡又能
与
盐酸反应重新生成了氯化钡和二氧化硫(强酸制弱酸),所以相当于没有反应.如果
通入
氧气,则由于亚硫酸钡被氧气氧化为硫酸钡而难溶于盐酸,因此反应能进行....
二氧化硫与
氨气通过
氯化钡溶液
现象如何?
答:
通入
二氧化硫
时,没有任何现象。当通入氨气后,将出现白色的沉淀。原因:通入二氧化硫时,一部分二氧化硫会溶解于水中,但是溶解于水中的二氧化硫并不会
与氯化钡
反应。当通入氨气是,二氧化硫和氨气生产亚硫酸铵,亚硫酸铵和氯化钡反应,生成亚硫酸钡沉淀。氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和...
二氧化硫
能和
氯化钡溶液
反应吗,为什么
答:
理论上
二氧化硫
不和
氯化钡
反应。但是实验现象却是有沉淀产生。该反应本质是离子间反应。二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,
溶液
中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中,比如本题BaSO3可溶于HCl。...
将二氧化硫
和三氧化硫气体的混合物
通入氯化钡溶液
中,其结果是
答:
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出(不反应)原因:即使没有SO3,只
把SO2通入BaCl2溶液
,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl 亚硫酸居然生成了盐酸,这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行,可以类比实验室制CO2的反应....
在
氯化钡溶液
中通
入二氧化硫
至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
答:
因为碱
把
生成的氢离子中和了,造成平衡向右移动:首先:
SO2
+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是白色沉淀,能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl =
BaCl2
+ SO2↑ +H2O,这是强酸制弱酸的原理,所以用
氯化钡与
亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下,生成的氢离子...
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