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将二氧化硫通入氯化钡溶液
二氧化硫
和铵气
通入氯化钡溶液
的两种情况
答:
氨气极易溶于水形成氨水,氨水
与氯化钡
不反应!因为氢氧化钡碱性更高。氨水与酸性的
二氧化硫
反应生成亚硫酸胺(NH4)2SO3+BACL2===BASO3()+2NH4CL
氯化钡
和
二氧化硫
在碱性条件下氯化钡和二氧化硫
答:
1、
二氧化硫与氯化钡
如果可以反应必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸,在强酸性
溶液
中亚硫酸钡会溶解不能存在,故而反应不发生。2、如果加入足量氢氧化钠溶液,可以中和酸性溶液,则可以产生亚硫酸钡;如果加入溴水,因为溴水具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,产生的沉淀是硫酸钡。本文到此分享完毕...
为什么将溴水
通入氯化钡
后再通入
二氧化硫
就产生了硫酸钡沉淀,最好能...
答:
二氧化硫通入氯化钡溶液
中,是否产生沉淀? ”没有沉淀!! “若是再通入足量氯气”发生反应:CL2+SO2+BaCL2+2H2O==4HCL+BaSO4(沉淀) “若是再通入足量氨气”发生反应:2NH3+2H2O+SO2+BaCL2==2NH4CL+BaSO3(沉淀)
氯化钡溶液通二氧化硫
再通氢氧化钠溶液的反应
答:
会
SO2
+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+
BaCl2
=BaSO3(沉淀)+2NaCl
氯化钡溶液
能吸收
SO2
吗?
答:
会有少部分的存在。有溶解电离平衡。
将二氧化硫通入
溶有足量氨的
氯化钡
答:
会有白色的BaSO3沉淀生成。
SO2
会和NH3溶于水形成的NH3·H2O反应,生成NH4+,和SO32-。既然溶有足量氨,就能保证
溶液
呈碱性,而不会使生成的BaSO3沉淀溶于酸性溶液中,所以反应为:SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+
BaCl2
=2NH4Cl+BaSO3(沉淀符号)。
将二氧化碳
通入氯化钡溶液
中至饱和,无沉淀产生;再通入
二氧化硫
,产生沉淀...
答:
淘 字号:嘉宝宝 告诉你:首先确认:二氧化碳和
氯化钡溶液
是不反应的,二氧化硫和氯化钡溶液也是不反应的 所以,通入二氧化碳,只有CO2+H2O==H2CO3,以及CO2溶于水,形成饱和状态。至饱和---的意思是不能在溶解CO2了,===错在:再
通入二氧化硫
,产生沉淀,---实际上不会产生沉淀 ---本题通常为...
...实验操作实验现象实验结论A适量
二氧化
碳
通入氯化
答:
解答:解;A.二氧化碳和
氯化钡溶液
不能发生反应,只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀,故A错误;B.
二氧化硫通入
溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,说明二氧化硫具有还原性,故B错误;C.因氯水能氧化溴离子,溴在四氯化碳中为橙红色,则取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡...
简单选择题。
将SO2气体通入 BACL2
和H2O2:
答:
应当是D A.1中的
BaCl2
+
SO2
+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀...2中的反应也是这样但不是BaSO3被氧化,而是HCl与NH3反应生成晶体NH4Cl,使BaSO3无法溶于HCl,使BaSO3仍然可以沉淀 B.二者都不是氧化还原反应很明显,...
酸性高锰酸钾加入过
氧化
氢
答:
1.2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 现象:紫色褪去,产生大量气泡 说明双氧水具有还原性 2.
二氧化硫通入
酸性
氯化钡溶液
中:无明显现象 SO2 + 2H2O2 + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O 再滴入双氧水后:出现白色沉淀 说明双氧化具有强氧化性,能
将SO2
中S+4价氧化到SO42-中的+6...
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