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二氧化硫通入钡离子溶液
二氧化硫通入
氢氧化
钡溶液
中的
离子
反应
答:
①
二氧化硫
少量 SO2 +
Ba
[2+] + 2OH[-] == BaSO3 + H2O ②二氧化硫过量 SO2 + OH[-] == HSO3[-]原理同Ca(OH)2 与 CO2的反应,学会触类旁通
二氧化硫通入
氯化
钡
和硝酸的混合
溶液
,生成白色沉淀和NO,
离子
方程式怎么...
答:
还原反应半反应式:NO3 - +4H+ +3e === NO + 2H2O 氧化反应半反应式:
SO2
+ 2H2O === (SO4 2-) + 4H+ + 2e 沉淀式:
Ba
2+ + (SO4 2-) === BaSO4 将半反应式的电子数配平:2NO3 - + 3SO2 + 2H2O === 2NO + 3(SO4 2-) + 4H+ 再与沉淀式配平:2NO3 - + 3...
二氧化硫通入
氢氧化
钡溶液
至过量无明显现象的原因
答:
你好,先
通入二氧化硫
。产生亚硫酸根。亚硫酸根与
钡离子
反应产生亚硫酸钡沉淀。但如果继续通入二氧化硫的话。此时容易会变成酸性。因为氢离子会和亚硫酸根离子反应产生二氧化硫和水。所以最终是没有明显现象的。谢谢望采纳。希望你学习进步
向硝酸
钡溶液
中通
二氧化硫
,为什么会没有沉淀?
答:
一定会有沉淀.---因为
通入SO2
后,
溶液
呈酸性,隐含有HNO3,会把SO2氧化成硫酸.---生成的硫酸和溶液中的
钡离子
反应生成硫酸钡沉淀.
二氧化硫通入
氯化
钡
中,然后滴加少量过氧化氢
溶液
现象和化学_百度知 ...
答:
前者无明显现象。因为
二氧化硫
不与氯化钡反应,弱酸不能制强酸。滴加氯化铁
溶液
,铁离子会把二氧化硫氧化成硫酸根离子。那么硫酸根离子就会与
钡离子
反应生成硫酸钡沉淀。铁离子被还原成亚铁离子。那么现象就是:有白色沉淀产生,溶液变为浅绿色。
在不含氧气的氯化
钡溶液
中通
入二氧化硫
气体,为什么不产生亚硫酸钡?
答:
H2SO4][OHˉ]^2/[SO3 2-],浓度商Qc=c(H2SO4)c(OHˉ)^2/c(SO3 2-),反应②使溶液pH降低,c(OHˉ)减小,从而使得Qc减小,而Qc<Kc时,平衡正向移动,生成的亚硫酸根又还原为亚硫酸,并分解为二氧化硫,所以,在不含氧气的氯化
钡溶液
中通
入二氧化硫
气体,不会产生亚硫酸钡。
溶有
SO2
的氯化
钡溶液
中,
通入
Cl2…为什么有白色沉淀产生?
答:
亚硫酸
钡
也是白色沉淀,
通入
Cl2强氧化剂,亚硫酸钡变为硫酸钡
SO2
先与水i反应生成亚硫酸,亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡,亚硫酸钡与Cl2生成硫酸钡
???高中化学问题---
二氧化硫
与硝酸
钡
反应的过程、机理和反应方程和离...
答:
SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3
离子
方程式:3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O = BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ + 2(SO4)2- 反应现象:有白色沉淀生成,红棕色气体生成。反应机理:因为SO2是酸性气体,可溶于水,可与水反应。SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应)那么
SO2通入Ba
(NO3)2
溶液
,则存在反应...
SO2通入
到BaCI2和FeCI3的混合
溶液
中可能有白色沉淀吗?
答:
会的。
SO2
有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,自身被氧化为SO4^2-,所以能生成BaSO4白色沉淀。
离子
方程式:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO4^2- + 2Fe2+ + 4H+ SO4^2- +
Ba
2+ == BaSO4↓
向氯化
钡溶液通入二氧化硫
的现象是什么?该现象的原因是什么?
答:
短时间内不会溶解。你所说的提供氢
离子
,有没有考虑过
溶液
中还有NaOH溶液呢?~所以,你将SO2持续通入NaOH、BaCl2的混合溶液中,首先发生反应是:2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 然后:Na2SO3 + BaCl2 ===2NaCl + BaSO3(沉淀)当反应进行到这一步时,出现白色沉淀,此时继续
通入SO2
直到SO2将NaOH...
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