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二氧化硫通入钡离子溶液
...通入氯化
钡溶液
中没有明显现象,而把
二氧化硫通入
用硝酸酸化的氯化钡...
答:
二氧化硫
不与氯化
钡
反应,因为如果按照复分解来书写,会成为亚硫酸(弱酸)生成盐酸(强酸),弱酸不能制强酸,不反应 硝酸具有强氧化性,会将亚硫酸中的四价硫氧化生成六价硫(硫酸中的),之后再与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,所以出现沉淀 ...
...钡氯化钡氯化钙硝酸
钡溶液
中分别
通入
适量
二氧化硫
能否生成白色沉淀...
答:
氯化钡、氯化钙、硝酸
钡溶液
中通
二氧化硫
不能生成沉淀!因为盐酸、硝酸都是强酸,而亚硫酸是弱酸,这反应将是逆向进行的;而氢氧化钡溶液中通人适量二氧化硫可以产生沉淀!
...为什么有硫酸
钡
沉淀生成,
二氧化硫
溢出呢?不是会与水形成
答:
之后
钡离子
与硫酸根结合生成难溶于水的硫酸钡。
SO2通入
氯化
钡溶液
,不会有沉淀生成。因为亚硫酸钡溶于强酸溶液。亚硫酸在水中电离是可逆的,如果SO2通入强酸溶液,生成的亚硫酸电离受到抑制,又会分解生成SO2。所以,s02和s03混合物通入氯化钡溶液中,会有硫酸钡沉淀生成,二氧化硫溢出 ...
关于
二氧化硫
与氯化
钡溶液
反应的问题
答:
即便有亚硫酸
钡
生成也会随着盐酸的生成而逐渐溶解,实际上是一个不断沉淀又不断溶解的循环过程!!!换句话说反应物有弱酸,不利于反应朝正方向进行,主要是逆反应占优势!所以当向BaCl2
溶液
中通
SO2
,并不是说体系中没有亚硫酸钡,而是亚硫酸钡的生成量是微乎其微的,以至于生成的微量的亚硫酸钡都溶...
二氧化硫
气体
通入
氢氧化
钡溶液
的
离子
方程式
答:
两种情况
把
SO2通入
含FeCl3和BaCl2的酸性
溶液
中发生的反应
答:
2Fe3++
SO2
+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO42-+
Ba
2+=BaSO4↓ 总反应:2FeCl3+SO2+BaCl2+2H2O=2FeCl2+BaSO4↓+4HCl
二氧化硫
的问题.求大神解释.
答:
2、首先要有沉淀,肯定要有Ba2+等金属阳离子。(上面说的硫化氢除外)通常沉淀是亚硫酸钡或者硫酸钡。由于亚硫酸是弱酸,酸性比盐酸等强酸酸性弱,所以
通入
氯化钡等盐
溶液
中不会生成沉淀。由于
二氧化硫
能够与碱反应(酸性氧化物的通性),生成亚硫酸根离子,如果有
钡离子
存在,就会生成亚硫酸钡沉淀。前面...
将
二氧化硫
和三
氧化硫通入
硝酸
钡溶液
,
答:
三氧化硫遇水生成硫酸,为硝酸根离子提供了酸性环境,硝酸根即先强氧化性,将
二氧化硫
氧化,与水反应生成硫酸。水中的硫酸根离子与
钡离子
即反应生成硫酸钡白色沉淀。注意的是,即使有过量的二氧化硫,也不能在存在硝酸根和硫酸根等强酸的情况下生成亚硫酸钡沉淀,故而所有的白色沉淀均为硫酸钡。希望楼主...
二氧化硫通入
硫酸
钡
为什么不变澄清
答:
二氧化硫通入
硫酸钡为什么不变澄清 硝酸钡中硝酸根具有一定氧化性,通入SO2后
溶液
呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和
Ba离子
发生反应生成硫酸钡沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行.
为什么
二氧化硫
不和氯化
钡
反应?
答:
假设能够发生反应则:CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生反应,BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O 因此,
Ba
2+还是以
离子
形式存在于溶液中,即将二氧化碳、
二氧化硫通入
氯化
钡溶液
中无沉淀生成。氯化钡与氢氧化钠不反应,盐和...
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