二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和NO，离子方程式怎么写

Question

二氧化硫通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和NO，离子方程式怎么写？
不要简单的给答案，要有解题思路。这个离子方程式是不是一定要先写出化学方程式然后改啊？？我直接写离子方程式结果错了～～我写的是
Ba2+ NO3- SO2 =======BaSO4 NO

Answer 1

还原反应半反应式：NO3 - +4H+ +3e === NO + 2H2O
氧化反应半反应式：SO2 + 2H2O ==== (SO4 2-) + 4H+ + 2e
沉淀式：Ba2+ + (SO4 2-) ===== BaSO4

将半反应式的电子数配平：

2NO3 - + 3SO2 + 2H2O === 2NO + 3(SO4 2-) + 4H+

再与沉淀式配平：

2NO3 - + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO + 3BaSO4 + 4H+

你的答案错在，虽然原子数配平了，但是方程式两边的电荷量不一致。

不知道你明不明白？不明白可以再问我。

Answer 2

SO2通入溶液后先与水结合成为H2SO3,然后与Ba2+发生反应生成BaSO3．
在酸性条件下NO3-具有很强的氧化性，将BaSO3氧化为BaSO4．
在写离子方程式时要特别注意：原子守恒，电荷守恒，因此反应的离子方程式为：2NO3- + 3SO2 + 2H2O + 3Ba2+ ==== 2NO气体符号 + 3BaSO4 沉淀符号+ 4H+