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二氧化硫通入钡离子溶液
把
二氧化硫
和三氧化硫同时
通入
浓氯化
钡溶液
中,为什么会有二氧化硫逸出呢...
答:
应该是三氧化硫与水反应,生成硫酸,放出大量的热,使溶解的
二氧化硫
挥发出去,也可以理解成亚硫酸的电离平衡,由于氢
离子
浓度增加,平衡向生成亚硫酸的方向进行,亚硫酸不稳定分解成二氧化硫
二氧化硫
和二氧化碳为什么不与氯化
钡
反应?
答:
假设能够发生反应则:CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生反应,BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O 因此,
Ba
2+还是以
离子
形式存在于溶液中,即将二氧化碳、
二氧化硫通入
氯化
钡溶液
中无沉淀生成。氯化钡与氢氧化钠不反应,盐和...
过量
二氧化硫通入
硝酸
钡
的分步和总
离子
方程式 网上有很多说生成硝酸的...
答:
SO2
+H2O==H2SO3产生了氢
离子
,而H+遇NO3-就相当于硝酸,具有性氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,从而产生了BaSO4沉淀 分步:SO2+H2O==H2SO3 3H2SO3+3
Ba
(NO3)2==3BaSO4+2NO+4HNO3+H2O 总的:3SO2+2H2O+3Ba2+ +2NO3- ==3BaSO4+ 4H+ +2NO ...
氯化
钡
和
二氧化硫
反应方程式怎样?
答:
2、氯化
钡
和
二氧化硫
在
溶液
中会发生反应,生成亚硫酸钡沉淀和盐酸盐酸
离子
。具体反应方程式是BaCl2+SO2+2H2O=BaSO3↓+2HCl↑。学习化学的方法 1、建立基础知识和理解化学概念:化学是一门基础性很强的学科,需要掌握大量的基础知识,如元素周期表、化学式、化学方程式等。这些基础知识是进一步学习的基础。
氯化
钡
和
二氧化硫
反应是什么?
答:
2、氯化
钡
和
二氧化硫
在
溶液
中会发生反应,生成亚硫酸钡沉淀和盐酸盐酸
离子
。具体反应方程式是BaCl2+SO2+2H2O=BaSO3↓+2HCl↑。学习化学的方法 1、建立基础知识和理解化学概念:化学是一门基础性很强的学科,需要掌握大量的基础知识,如元素周期表、化学式、化学方程式等。这些基础知识是进一步学习的基础。
氯化
钡
和
二氧化硫
反应
答:
2、氯化
钡
和
二氧化硫
在
溶液
中会发生反应,生成亚硫酸钡沉淀和盐酸盐酸
离子
。具体反应方程式是BaCl2+SO2+2H2O=BaSO3↓+2HCl↑。学习化学的方法 1、建立基础知识和理解化学概念:化学是一门基础性很强的学科,需要掌握大量的基础知识,如元素周期表、化学式、化学方程式等。这些基础知识是进一步学习的基础。
二氧化硫通入
敞口的氯化
钡
生成白色沉淀的方程式是怎么样的呀_百度知...
答:
首先该反应本质是
离子
间反应,这是重要的。
二氧化硫
溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,
溶液
中还有
Ba
2+、Cl-。SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-(溶液空气中的氧足以把其氧化),Ba2+与SO42-结合形成BaSO4。SO2 + Ba2+ + O2 = BaSO4(沉淀)方程式中等式前后有一个水...
向氯化
钡溶液
中通
入二氧化硫
后加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀.白色沉淀...
答:
因为碱把生成的氢
离子
中和了,造成平衡向右移动:首先:
SO2
+H2O=H2SO3 亚硫酸
钡
是白色沉淀,能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O,这是强酸制弱酸的原理,所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下,生成的氢离子...
为什么
SO2
可以与饱合
Ba
(NO3)2反应生成沉淀,不可以与BaCl2反应?老师说不...
答:
二氧化硫
和饱和硝酸
钡
生成沉淀,实质上并不是弱酸制强酸。反应过程实际上是这样的:SO2和水反应生成H2SO3.反应在
溶液
中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和
Ba
2+形成沉淀.即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 与饱和无关。一般的
离子
反应与饱和度无关...
硝酸
钡
中加入
二氧化硫
有白沉?
答:
二氧化硫通入溶液
中生成了亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根,电离出的氢离子与硝酸根结合相当于硝酸,将亚硫酸根氧化为硫酸根,硫酸根与
钡离子
结合形成硫酸钡沉淀。
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