二氧化硫的问题.求大神解释.

Question

今天我们老师讲了二氧化硫的性质。 因为是高三复习多讲了一些，但我没听太懂。
1：二氧化硫什么时候表现氧化性，什么时候表现还原性？ （是不是以还原性为主）
2： 我们老师讲了二氧化硫往三种类型溶液中通。有的生成沉淀，有的不生成沉淀。我忘了是哪三类。

Answer 1

1、二氧化硫中的硫元素是中间价态+4价，所以同时具有氧化性与还原性。但是二氧化硫通常表现的是还原性，如被Cl2、HNO3、酸性高锰酸钾等氧化。中学中一般只有一个反应是二氧化硫表现氧化性的，就是雨硫化氢反应时。SO2+2H2S==2H2O+3S↓。

2、首先要有沉淀，肯定要有Ba2+等金属阳离子。（上面说的硫化氢除外）
通常沉淀是亚硫酸钡或者硫酸钡。

由于亚硫酸是弱酸，酸性比盐酸等强酸酸性弱，所以通入氯化钡等盐溶液中不会生成沉淀。

由于二氧化硫能够与碱反应（酸性氧化物的通性），生成亚硫酸根离子，如果有钡离子存在，就会生成亚硫酸钡沉淀。

前面讲过了亚硫酸的酸性比其他一些酸酸性弱，但是硫酸的酸性还是很强的，并且硫酸钡是不溶于酸的。所以如果溶液中存在一些强氧化剂，把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，同时又钡离子存在的话，就会有硫酸钡沉淀。

Answer 2

二氧化硫高中阶段只会氧化一个物质 硫化氢。
其他时候基本是表现出的就是还原性（化合价由+4上升到+6）
2、如果是硫化氢的水溶液的话，会有黄色的硫单质生成（沉淀）；如果是澄清石灰水，请参考二氧化碳，先出现沉淀，之后沉淀消失。至于第三种溶液我就不清楚了。

Answer 3

首先 1你要记住“升失氧、降得还”意思 即“化学价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂，被氧化;化学价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂，被还原。”你看SO2表现什么性质就看他的化合价（还原性为主 因为他容易被强氧化剂氧化）
2可能是品红溶液（通SO2）会褪色，BaCl2溶液生成沉淀 至于不生成沉淀的啥多着呢就不一一举例了