77问答网
所有问题
当前搜索:
NaOH的滴定实验报告
氢氧化钠溶液
的配制和标定
实验报告
答:
氢氧化钠溶液的配制和标定实验报告主要分五个内容:
实验目的、试验方法、主要试剂和仪器、实验步骤、实验结果
。一、实验目的:1、掌握NaOH标准溶液的标定方法。2、了解基准物质领苯二甲氢钾的性质及应用。3、掌握强碱滴定弱碱的滴定过程,指示剂选择和终点的确定的方法。二、试验方法:直接法:准确称取一定...
氢氧化钠
与盐酸
的实验
步骤,现象,结论.
答:
氢氧化钠与盐酸的
实验
步骤:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠的
浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测...
来一位化学大师帮我写下
NAOH
标准
溶液
的配置
的实验报告
啊,不胜感激...
答:
实验
步骤:1、用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾(1-2g)三份,放入250ml锥形瓶中。2、用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解,加入1-2滴酚酞指示剂,用
NaOH溶液滴定
至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点。3、平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%。4、按下式计算NaOH溶液的浓...
大学化学酸碱
滴定实验报告
答:
1.
氢氧化钠溶液
浓度的标定:酸碱
滴定实验报告
2.盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六.实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析:①视(...
氢氧化钠
标准
溶液
的配制与标定
实验报告
答:
实验
目的 1、学会配制标准溶液和用基准物质来标准溶液浓度的方法。2、掌握
滴定
操作和滴定终点的判断。实验原理
NaOH
容易吸收空气中CO2,使配得的溶液中含有少量Na2CO3,反应式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O经过标定的含碳酸盐的标准溶液,用来测定酸含量时,若使用与标定时相同的指示剂,则含炭酸盐对测定结果并...
简单的化学
实验报告
怎么写
答:
1、
氢氧化钠溶液
浓度的标定:酸碱
滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六、实验结果: ①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L 七、误差分析: 判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度...
氢氧化钠滴定
盐酸
实验
答:
氢氧化钠滴定
盐酸
实验
:取适量盐酸与锥形瓶中,加入1-2滴酚酞指示剂,用
氢氧化钠溶液滴定
至溶液显淡粉色,30s不退色即为终点,记录所消耗氢氧化钠的体积,然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、...
溶液
的配制和比较
滴定实验报告
答:
,又因为 ,,则 (公式中符号说明参见
实验
一)。由此可见,酸碱溶液通过
滴定
,确定它们中和时所需要的体积比,就可确定它们的浓度比。如果其中一浓度已确定,另一溶液的浓度可求出。本实验以酚酞为指示剂,用
NaOH溶液
分别滴定盐酸、硫酸和醋酸,当指示剂由无色变为粉红色时,表示已达终点。
酸碱标准
溶液
的配制与标定
实验报告
答:
01 mL)的
NaOH 溶液
至锥形瓶中,加1~2滴甲基橙,用HCI标准
溶液滴定
至溶液由黄色变成橙色,记录所耗HCI溶液的体积,平行测定2~3次。当酸碱反应达到理论终点时, CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下,根据酸碱溶液的体积比,只要确定其中任意一种溶液的浓度,即可算出另一溶液的准确浓度。
氢氧化钠滴定
液的配置,标定与苯甲酸含量的测定
实验报告
怎写?
答:
取澄清的
氢氧化钠
饱和溶液5.6mL,加新沸过的冷水使成1000mL,摇匀。\x0d\x0a标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,精密称定,加新沸过的冷水50mL,振摇,使其尽量溶解,加酚酞指示液2滴,用本液
滴定
,在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。每1...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
大一酸碱滴定实验报告结论
氢氧化钠滴定实验报告总结
NaOH滴定液实验结果分析及反馈
氢氧化钠标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
酸碱滴定与溶液标定实验报告
氢氧化钠滴定实验报告单
NaOH滴定HCl实验数据
碱滴定酸实验报告结果