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NaOH的滴定实验报告
某学生用0.2000mol?L-1的标准
NaOH溶液滴定
未知浓度的盐酸,其操作如下...
答:
(1)由于量取的是酸性溶液且精确到0.01ml,故选用酸式
滴定
管根据碱式滴定管;滴定管在装液前应用所装液体进行润洗,故①错误;用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,应该用标准
氢氧化钠溶液
润洗,若直接注入标准
NaOH溶液
,会造成标准液的浓度偏小,则消耗的V(标准)偏大,根据c(待测)=C(标准)?V(标准)...
用酸碱
滴定法
检测糕点总酸
的实验报告
如何做
答:
2.4.2酸碱滴定法吸取10ml牛乳置于25ml三角瓶中,加入20ml蒸馏水,再加入0.5ml体积分数为0.5%的酚酞酒精溶液,搅拌均匀,用0.1000mol/L
氢氧化钠
标准
溶液滴定
至微红色,在1min内不消失为止,消耗0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液的毫升数乘以10即为酸度(T)2.4.3 PH计直接测定法直接用酸度计测定2.4.4牛奶滴定碳酸钠法称取...
某学生用0.2000mol?L -1 的标准
NaOH溶液滴定
未知浓度的盐酸,其操作为如...
答:
(1)根据碱式
滴定
管在装液前应用所装液体进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入
NaOH溶液
至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= V(标准)×c(标准) V(待测) ,可知c(标准)偏大,...
实验
室有一瓶混有少量NaCl杂质的
NaOH
固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸...
答:
1)容量瓶(2)0.1m/L,溶液浓度越稀,误差越小。(3)锥形瓶内溶液的颜色变化 黄色 橙色(或红色) 便于观察锥形瓶中溶液的颜色变化,减少
实验
误差(4)CD(5) 略
用HCL
滴定NaOH
和NaAc的混合液该怎么分析
答:
有氯离子、氢离子、钠离子、醋酸根、醋酸
用0.1mol/lHNO3
滴定
20ml1mol/l的
NaoH
, 化学计量点时的PH
答:
化学计量点时的溶液是NaNO3,其pH=7。但是终点溶液体积约为(200+20)=220mL 少一滴HNO3,c(OH-)=1.82×10^-5,pH=9.26 少一滴HNO3,c(H+)=1.82×10^-5,pH=4.74 (一滴按0.04mL计算)化学计量点附近
的滴定
突跃在pH=4.65~9.35。所以在这个范围的,都可以作为滴定终点。
为什么
滴定
管中
NaOH溶液
初度数为1ml误记为0.1ml,
NAOH的
体积为什么变大...
答:
首先按下述表达更能体现你提出的问题。为什么滴定管中
NaOH溶液
初读数为1.00mL误记为0.10mL,NaOH溶液的体积为什么变大?解析作答:
滴定实验
中,NaOH溶液的体积=NaOH溶液末读数-NaOH溶液初读数,符合数学上的差=被减数-减数的一般形态,很显然,NaOH溶液初读数为1.00mL误记为0.10mL,即减数变小了,所以...
(1)下图是用已知浓度的盐酸
滴定
某未知浓度的
NaOH溶液
的示意图和某次滴 ...
答:
(1)①碱式
滴定
管;②0.80;22.00 (2)锌;Cu 2+ +2e - ==Cu;1.0;负极;正极;铜;锌;CuSO 4 ;Cu-2e - ==Cu 2+
0.1mol/L的H₂A(pKa₁=2,pKa₂=4)
溶液
以0.10mol/L
NaOH
标准...
答:
【分析】本题考查了酸碱
滴定
曲线的绘制,题目难度中等,明确酸碱滴定过程中pH的计算方法为解答关键,注意掌握滴定曲线的变化趋势,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】H2A(pKa1=2,pKa2=4)溶液中,c(H+)=cKa1=0.1×10−2=0.01mol/L,c(OH−)=c(H+)Kw=0.0110...
若氢氧化钠标准液称量
氢氧化钠的
质量为m 若混有碳酸钠
滴定
结果偏高还 ...
答:
氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于
氢氧化钠的
浓度变低了,但又按正常浓度计算的,就造成了盐酸浓度偏高.
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