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NaOH滴定HCl实验数据
氢氧化钠
与
盐酸
的
实验
步骤,现象,结论.
答:
1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L
盐酸
标准溶液加入
滴定
管,滴定至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠
的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测定结果。
...的
NaOH
溶液
滴定
未知浓度的
盐酸
,以下是
实验数据
记录表.解答40-42...
答:
(1)
滴定
管液面读书为:19.90mL,消耗标准
NaOH
溶液的体积为:19.90mL-0.05mL=19.85mL,故答案为:19.90mL;19.85mL;(2)c(待测)= c(标准)×V(标准) V(待测) = 0.1082× 19.90+19.82 2 ×1 0 -3 20.00×10 -3 mol/L;故答案为: ...
如何测定
盐酸
摩尔浓度?
答:
第一次实验:
滴定用盐酸体积为8.5ml 第二次实验:滴定用盐酸体积为8.3ml 第三次实验:滴定用盐酸体积为8.4ml
实验数据处理 1. 计算氢氧化钠的摩尔浓度C1:C1 = n1 / V1 = 0.1mol / L (氢氧化钠溶液)2. 计算盐酸的摩尔浓度C2:C2 = n2 / V2 3. 根据酸碱滴定的反应方程式,可以得出...
怎样算
氢氧化钠滴定
突跃范围?
答:
可以以0.1 000 mol/L
氢氧化钠滴定
0.1000 mol/L
盐酸
20.00 ml,计算突跃范围:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
碱
NaOH
滴酸
HCL
时,部分NaOH变成Na2CO3,用酚酞做指示剂,结果如何
答:
结果是:测得的
HCl
浓度偏大。HCl+
NaOH
==NaCl+H2O HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3 2NaOH~~Na2CO3 用纯净的NaOH时,HCl:NaOH=1:1时酚酞开始显色。而NaOH中含有Na2CO3时,HCl:Na2CO3=1:1,即HCl:NaOH=1:2时酚酞开始显色,所以
滴定
需要的NaOH的量更多,测得的HCl浓度偏大。
氢氧化钠滴定盐酸实验
答:
氢氧化钠滴定盐酸实验
:取适量盐酸与锥形瓶中,加入1-2滴酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色,30s不退色即为终点,记录所消耗氢氧化钠的体积,然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、...
在含有碳酸钠杂质的
氢氧化钠
溶液
滴定
稀
盐酸
时,测量结果怎样
答:
溶液呈黄色,再用Cmol/L的
HCl滴定
至溶液变为橙色,且半分钟内不变黄,消耗V2mlHCl,此时碳酸氢钠全部变为二氧化碳。n(
NaOH
)+n(Na2CO3)=C*V1*10^-3 mol n(NaHCO3)=C*V2*10^-3 mol 得n(NaOH)=(C*V1-0.5C*V2)*10^-3 mol n(Na2CO3)=0.5C*V2*10^-3 mol ...
、
NaOH滴定
液标定
HCl
,消耗NaOH滴定液25ml,应记录为()?
答:
这道题考点是针对学生对有效数字的理解来出的。因为
滴定
管的刻度可以读到小数点后一位,还可以估读一位,所以其读数应该计为两位有效数字,即25.00。
怎样计算
氢氧化钠滴定盐酸
的ph?
答:
计算方法如下:(1)
滴定
前:以
氢氧化钠
来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
为什么
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的
数据
记录比较粗?
答:
RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个
数据
点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH
溶液
滴定HCl
溶液的数据记录,可能是由于以下一些因素导致的:
实验
操作不精确:如加液量、滴定速度、溶液...
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