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酸和碱的化学性质实验
酸和碱的化学性质
是?
答:
(5)酸跟
碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫
酸和
硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理
化学性质
。 ①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后...
答:
溶液会由红色变成无色,证明碱被慢慢消耗,从而证明
酸和碱
发生了反应,氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水,对应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.②对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性.
实验
方案 实验步骤 实验现象及反应方程式 实验分析 方案一 ...
同学们在学习
酸和碱的化学性质
时,进行了如图所示的
实验
(1)甲实验中...
答:
而乙
实验
中盐
酸和
氢氧化钡反应生成了氯化钡和水,它们混合后,硫酸钠要和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以在溶液中还存在着氯化钠;②根据①的解答可以知道,溶液中存在着碱性物质,由于甲实验中氢氧化钠已被完全消耗,如果存在碱性物质,必然是乙实验中过量的氢氧化钡,而氢氧化钡和硫酸钠可以反...
酸
碱的化学性质实验
答:
酸的化学性质
:酸+碱---盐+水,条件:无条件。酸+盐---新酸+新盐,条件:产物中生成沉淀、气体、水。金属氧化物+酸---盐+水,条件:无条件。金属+酸--盐+氢气,条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠。石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色。
酸碱
是一种描述化学物质性质的叫法。酸(有...
在研究
酸和碱化学性质
时,某小组同学想证明:稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后...
答:
故设计方案正确;②因为硫酸钠与氯化钡,硫酸与氯化钡反应都会生成硫酸钡的白色沉淀,所以出现白色沉淀不能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应;【拓展
实验
】①由图可知pH在不断变大,t1时PH为7,即溶液的酸性不断减弱,t1时变为中性,判断发生
酸和碱
发生反应的依据是根据图中PH变化,随着
碱的
滴加溶液的...
酸、
碱的化学性质实验
。急急急急急急急!!!
答:
(1)往试管①中加入少量稀盐酸,再加入几滴硝酸银溶液。产生( 白色沉淀 ),
化学
方程式为HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;(2)往试管②中加入少量稀硫酸,再加入几滴氯化钡溶液。产生(白色沉淀 ),化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;
酸和碱的化学性质
答:
+Na2SO4 )6.向步骤5反应后的试管中滴加稀盐酸:
实验
现象( 沉淀逐渐消失,溶液变为蓝色 )
化学
方程式( Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O )至于
酸和碱的性质
,你可以上百科看:酸:http://baike.baidu.com/view/114958.html?wtp=tt 碱:http://baike.baidu.com/view/115019.html?wtp=tt ...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后...
答:
(1)方案一:测定稀硫
酸与
NaOH溶液混合前后的pH.因为氢氧化钠为
碱
,故测定某NaOH溶液的pH,pH>7.将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7,则说明为酸性溶液.故得出结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了
化学
反应,并且 稀硫酸过量.(2)方案二:由图示可以看出,此
实验
为向滴有...
总结
酸碱
盐
的化学性质
,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
答:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
碱的化学性质
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 (2)跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (3)跟
酸
反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后...
答:
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,硫酸呈酸性,其PH小于7,故答案为:大于,稀H2SO4;(2)由图示可以看出,此
实验
为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,酚酞在
酸碱
溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色,故答案为:红色消失; 2NaOH+H2...
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