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酸和碱的化学性质实验
化学实验
报告单 1探究
酸的性 质
2探究盐
碱的性质
答:
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐
酸的性质
(1)能与
酸碱
指试剂反应,紫色石蕊试剂与盐酸变红色,无色酚酞不变色。强酸性,
和碱
反...
初中化学 基础过关 22常见的
酸和碱
及其
化学性质
答:
复习目标: 1、知道常见的酸(盐酸、硫酸)的重要
化学性质
和用途。 2、知道常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途。 基础知识: 一、
酸碱
指示剂 1、2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。 3、根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸...
根据
实验酸碱的化学性质
可以得到哪些实验结论
答:
酸和碱
能与指示剂作用:酸能使石蕊试液变 ;使酚酞试液 。碱能使石蕊试液变 ;能使酚酞试液变 。
酸
碱的化学性质
答:
酸的化学性质
:酸+碱---盐+水,条件:无条件。酸+盐---新酸+新盐,条件:产物中生成沉淀、气体、水。金属氧化物+酸---盐+水,条件:无条件。金属+酸--盐+氢气,条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠。石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色。
酸碱
是一种描述化学物质性质的叫法。酸(有...
初中
酸
、
碱的
全部
实验
操作以及反应现象,还有方程式。。急急急!!!_百 ...
答:
13.粗盐提纯
实验
仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 14.浓
酸
、浓
碱
有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的...
化学兴趣小组在学习了
酸
、
碱
、盐
的化学性质
后,进行了如下图所示的
实验
...
答:
(1) Ca(OH) 2 +2HCl==CaCl 2 +2H 2 O , 红色逐渐褪去 ;(3) CaCO 3 ; ① NaCl ; ② 废液中含碳酸钙,不可能还含
酸
;③ 碳酸钠(氢氧化钠和氢氧化钙) 。
实验
内容 现象 结论 取少量滤液于试管中,加入过量Ca(NO 3 ) 2 溶液,静置 ...
酸碱
盐
化学
方程式
答:
3、 某些氧化物既不与酸反应,也不
与碱
反应。如:H2O,CO 三、
酸的化学性质
(实质是酸溶液H+的化学性质。)1、 与
酸碱
指示剂的反应:能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。2、 与活泼金属的反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、 与某些金属氧化物的反应:Fe2...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后...
答:
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,硫酸呈酸性,其PH小于7,故答案为:大于,稀H2SO4;(2)由图示可以看出,此
实验
为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,酚酞在
酸碱
溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色,故答案为:红色消失; 2NaOH+H2...
酸碱
盐
的化学性质
答:
(2)
碱
+
酸
--- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐
的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 ==...
碱的化学性质
答:
碱的化学性质
①碱能与酸发生化学反应,通式为盐 + 水,举例如盐
酸和
烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O ②能与酸性氧化物反应,通式为盐 + 水,举例如苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ③能用于某些盐反应,通式为另一种碱 + 另一种盐 ,举例如氢氧化钙与碳酸钠...
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