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酸和碱的化学性质实验
酸
的主要
化学性质
和反应实例
答:
酸的主要
化学性质
和反应实例如下:第一,
酸与酸碱
指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。第二,酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,例如将锌加入稀盐酸中,会观察到有大量气泡产生。第三,酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,观察到铁锈...
酸的化学性质
是什么?
答:
可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是
实验
室不能用浓硫
酸和
硝
酸与
锌反应制氢气的原因。(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H₂SO₄ + BaCl₂ === ...
酸
碱的
所有
性质和化学
方程式
答:
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的 (一)
酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸 +
碱
= 盐 + 水。(3)酸 ...
碱
溶液
与
酸性气体有哪些反应?
答:
1、碱溶液能
与酸碱
指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)2、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热。)3、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水 4、碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(...
氢氧化钠和硫酸反应
的化学
方程式
答:
该反应产生了硫酸钠和水。其中,氢氧化钠(NaOH)是碱性物质,硫酸(H2SO4)是酸性物质。在反应中,
酸和碱
中的氢氧根离子(OH-)和氢离子(H+)结合形成水,同时生成了盐类——硫酸钠(Na2SO4)。该反应属于
酸碱
中和反应。氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,具有以下
化学性质
:1. 与酸反应,氢氧化钠...
酸碱
盐
的性质
及其
化学
方程式
答:
与金属氧化物反应:酸与金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可用于除去金属表面的氧化物。与碱反应:
酸与碱
反应可以生成盐和水。这种反应可用于制造化工原料。与盐反应:酸与盐反应可以生成另一种酸和另一种盐。2、
碱的性质
:与非金属氧化物反应:碱与非金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可...
初三
化学酸和碱
答:
(2)
碱
+
酸
→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (3)酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2...
碱的
通性和所对应
化学
方程式
答:
中学阶段,
碱的
通性有下面四点:1。碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(不要求
化学
方程式)2。碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3。碱能
与酸
反应
酸碱
中和反应: NaOH + HCl = NaCl + H2O 4。碱能与一些盐反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2...
酸
的五种
化学性质
及反应方程式
答:
1、跟
酸碱
指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应:酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3、跟碱性氧化物反应::酸 +碱性氧化物→ 盐+水 4、跟某些盐反应:酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 5、跟碱发生中和反应:酸 + ...
归纳出金属、
酸
、
碱
、盐
的化学性质
,每条性质写出4个化学方程式
答:
酸
:①使指示剂(紫色石蕊试液)变色.②
与碱
反应:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O ③与金属氧化物反应:Fe3O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4.与盐反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 5.与金属反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 碱:1.使指示剂(紫色石蕊试液)变色.2.与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3...
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