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酸和碱的化学性质实验
酸
、
碱
、盐怎么定义,
化学
式上有什么特征?
答:
1、酸:电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子(氢离子)的物质。2、碱:电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类。3、盐:
酸与碱
中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
酸碱
盐
的化学性质
各是什么?
答:
酸的性质酸
+
碱
=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)但是碳酸不稳定...
总结
酸碱
盐
的化学性质
,包括反应条件及每一条性质下的两个化学方程式
答:
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 跟碱性氧化物反应
酸
+ 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
碱的化学性质
(1)跟指示剂反应 ...
求初三化学《
酸和碱
》
的化学性质
(每条性质后8个方程式)
答:
(2)
碱
+
酸
→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (3)酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2...
酸和碱的化学性质
答:
酸和碱的化学性质
5个回答 #热议# 为什么现在情景喜剧越来越少了? zhangxueyanc 2011-07-02 · TA获得超过498个赞 知道小有建树答主 回答量:282 采纳率:0% 帮助的人:222万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 一、化学-酸 (acid) 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后...
答:
溶液会由红色变成无色,证明碱被慢慢消耗,从而证明
酸和碱
发生了反应,氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水,对应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.②对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性.
实验
方案 实验步骤 实验现象及反应方程式 实验分析 方案一 ...
盐酸、氢氧化钠的物理
性质和化学性质
答:
1、物理性质:无色液体,刺激性气味 有挥发性 2、
化学性质
:(1)与指示剂作用 (2)盐酸+金属→盐+氢气 (3)盐酸+金属氧化物→盐+水 (4)盐酸+
碱
→盐+水 (5)与硝酸银溶液反应 现象:产生白色沉淀 检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸 3、盐酸的用途:帮助消化,除锈 氢...
用表格列出
酸
,
碱的化学性质
并用化学方程式
答:
酸
的化学性质
:1.酸溶液的pH小于7,它能使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。2.酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ 3.酸与碳酸盐反应 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O 4.
酸与碱
发生中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 ...
在研究
酸和碱的化学性质
时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后...
答:
(1)方案一:测定稀硫
酸与
NaOH溶液混合前后的pH.因为氢氧化钠为
碱
,故测定某NaOH溶液的pH,pH>7.将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7,则说明为酸性溶液.故得出结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了
化学
反应,并且 稀硫酸过量.(2)方案二:由图示可以看出,此
实验
为向滴有...
化学实验
报告单 1探究
酸的性 质
2探究盐
碱的性质
答:
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (5)跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐
酸的性质
(1)能与
酸碱
指试剂反应,紫色石蕊试剂与盐酸变红色,无色酚酞不变色。强酸性,
和碱
反...
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