77问答网
所有问题
当前搜索:
证明na2co3溶液显碱性
为什么
碳酸钠溶液显碱性
?
答:
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以
溶液呈碱性
Na2CO3溶液呈
什么性(酸?碱?)
答:
由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子
,所以溶液pH显碱性Na₂CO₃=== 2Na+ + CO32- CO₃2- + H₂O === HCO₃- + OH- HCO₃- + H₂O === H₂CO₃ + OH- ...
Na2CO3
为什么会
显碱性
?
答:
是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH- NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-)相结合生成 HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ,但这是极其少量的,虽有但有时可以忽略,但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
验证
Na2CO3
的
水溶液呈碱性
答:
一般用酚酞试液变红色,或者用pH试纸检验Na2CO3的水溶液呈碱性
。【一般使用酚酞试液,例如,证明Na2CO3溶液中CO32-呈碱性方法:取少量NaCl放入水中,再加入酚酞试液,酚酞试液不变色,说明Na+在水溶液中不呈碱性。取少量Na2CO3放入水中,再加入酚酞试液,酚酞试液变红,(上面的实验既然说明了Na+在水溶...
na2co3
为什么
显碱性
,用离子
答:
因此水解得到的oh-浓度大于电离得到的h+浓度,是溶液显碱性
。判断na2co3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——na+可看作是naoh电离来的,是强碱;co32-可看作是h2co3电离来的,是弱酸。也就是说na2co3是强碱弱酸盐,盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”,所以判断na2co3溶液显碱性 ...
(1)
Na2CO3溶液呈碱性
的原因是___(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO...
答:
(1)
Na2CO3溶液呈碱性
是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成一水合氨和硫酸,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,铝离子的水解显酸性,碳酸氢根离子...
Na2CO3
的
水溶液
为什么
显碱性
?
答:
Na2CO3
是强碱弱酸盐 根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱
碱性
(1)
Na2CO3溶液显
___(填“酸性”、“中性”或“
碱性
”),原因是(用离子...
答:
(1)
Na2CO3
为强碱弱酸盐,水解
呈碱性
,发生CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:碱性;CO32-+H2OHCO3-+OH-;(2)将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水,离子浓度最大的是Na+,水解呈碱性,且CO32-水解程度大于HCO3-,则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H...
Na2CO3
的
水溶液
为什么
呈碱性
?
答:
因为
Na2CO3
可看作是强碱(NaOH)和弱酸(H2CO3)的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的
水溶液呈碱性
强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性 强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性 弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性!!!
Na2CO3 溶液
为何
呈碱性
?
答:
水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水。这样溶液中氢氧根离子增多,所以
溶液显碱性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
na2co3为什么碱性
初中化学Na2CO3溶液显碱性
na2co3溶于水为什么呈碱性
碳酸钠显碱性的原因是
为什么碳酸钠溶于水显碱性
碳酸钠呈碱性的原理方程式
na2co3呈碱性的离子方程式
什么碳酸钠溶液显碱性
澄清石灰水除去二氧化碳