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na2co3溶于水为什么呈碱性
(1)
Na2CO3溶
液
呈碱性
的原因是___(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO...
答:
(1)
Na2CO3溶
液
呈碱性
是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成一水合氨和硫酸,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,铝离子的水解显酸性,碳酸氢根离...
Na2CO3
的
水溶
液
为什么显碱性
?
答:
Na2CO3是强碱弱酸盐
根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性
为什么碳酸钠溶
液
显碱性
?
答:
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液
呈碱性
Na2CO3
的
水溶
液
为什么呈碱性
?
答:
因为Na2CO3可看作是强碱(NaOH)和弱酸(H2CO3)的中和产物
,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性 强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性 强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性 弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性!!!
Na2CO3为什么
会
显碱性
?
答:
是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH- NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-)相结合生成 HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ,但这是极其少量的,虽有但有时可以忽略,但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
Na2CO3溶于水显碱性
的原因,还要写出离子方程式
答:
离子反应CO₃(²-)+H₂O=HCO₃(-)+ OH(-)方程式
Na2CO3
+H2O=NaHCO3+NaOH 由于产生了OH-所以
是碱性
一次水解之后,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
Na2CO3溶于水显碱性
的原因,还要写出离子方程式
答:
离子反应CO₃(²-) +H₂O=HCO₃(-) + OH(-)方程式
Na2CO3
+H2O=NaHCO3+NaOH 由于产生了OH-所以
是碱性
一次水解之后,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
na2co3
溶液
为什么显碱性
?
答:
是盐,
溶于水呈碱性
,能使酚酞溶液变红。碳酸钠之所以在溶液中呈碱性,是因为碳酸钠在水中发生水解,碳酸钠是弱酸强碱盐,水解后呈碱性。碳酸钠在水中的水解过程:1、一级水解:
Na2CO3
+ H2O = NaHCO3 + NaOH 可逆符号 ;2、二级水解:NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH 可逆符号;...
求
Na2CO3
(纯碱)(碳酸钠)的
水溶
液
显碱性
的原因?
答:
碳酸钠
是强碱弱酸盐,碳酸根是弱酸根,弱酸根在
水溶
液中会发生水解反应,打破水的电离平衡,导致水中C(OH-)>C(H+),所以碳酸钠的水溶液
显碱性
。
Na2co3
属于酸碱盐里面那个?
答:
是属于盐,但是由于碳酸的弱碱性,所以溶于水时,呈碱性,因此它的俗名也叫
纯碱
,只是个称呼而已。一些可溶性的碳酸盐,醋酸盐都像它一样,
溶于水呈碱性
的
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