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证明na2co3溶液显碱性
NaOH
Na2CO3
NaHCO3都是什么(酸,碱,盐),显什么性?
答:
NaOH是氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠,属于碱,
水溶液显碱性
。
Na2CO3
是碳酸钠,俗称纯碱、苏打,属于盐,水溶液显碱性。NaHCO3是碳酸氢钠,俗称小苏打,属于盐,水溶液显碱性。
...硫酸钾 硝酸镁
碳酸钠
四种
溶液
分别呈酸性,
碱性
还是中性?
答:
盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。强酸弱碱盐——溶液显示酸性,如硝酸镁,因为氢氧化镁为中强碱。强碱弱酸盐——
溶液显示碱性
,如
碳酸钠
,碳酸为弱酸,氢氧化钠为强碱。强酸强碱盐——溶液显示中性,如硫酸钾、氯化钙,盐酸、硫酸为强酸,氢氧化钾、氢氧化钙都是强碱。希望我能帮助你解疑释惑。
Na2CO3
到底是酸式盐还是酸性盐
答:
正盐:酸和碱完全中和的产物 酸式盐:碱不足量,酸被部分中和的产生,碱式盐:酸不足量,碱被部分中和的产物,所以
碳酸钠
是碳酸与氢氧化钠完全中反应时的产物,是正盐,碳酸钠的
溶液显碱性
,,
已知
Na2CO3
的
水溶液呈碱性
,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 如何...
答:
呵呵,奔波我那么久,总算找到图了,是这幅吧!(1)到A时,已经中和,所以B时pH<7(添加过量HCl
溶液
)(2)此时,溶液只有NaCl(+H2O),而溶液质量分数自然是求出NaCl(两部分,原又和后来反应的)和H2O(也是两部分,添加的HCl溶液中有的和反应的)写出反应方程式:
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2...
两盐
溶液
混合,其
酸碱性
如何判断
答:
.因此,强酸弱碱盐水溶液显酸性;③弱酸强碱盐:指由弱酸与强碱发生和反应而生成盐,
Na2CO3
.水溶液,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水电离,结使溶液c(H+)<c(OH-).因此,弱酸强碱盐
水溶液显碱性
.总之,强强水解(显性)谁弱谁水解谁强显谁性 ...
Na2SO3和
Na2CO3
那个
碱性
更强
答:
比如:要比SO3^2-和CO3^2- 的水解程度大小,只需要比较HSO3^- 和HCO3^-的电离程度大小即可,因为HSO3^- 的溶液显酸性,HCO3^- 的
溶液显碱性
,(阳离子均为Na+且等浓度)可见HSO3^- 的电离程度大于HCO3^-的电离程度,因此SO3^2-的水解程度小于CO3^2- 的水解程度,因此
碳酸钠
的碱性更强 如果...
PH均为11的NaoH和
Na2co3溶液
中,由水电离产生的氢离子浓度谁大
答:
水电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根,而氢离子被结合了只剩下氢氧根,促进水的电离,使水的电离不断向右进行,从而显碱性。而NaOH电离出氢氧根,抑制水的电离,使
溶液显碱性
。综上所述,
Na2co3溶液
中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大。但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的...
碳酸钠
是什么
答:
碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物,分子式为
Na2CO3
,分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等...
Na2CO3
物料守恒和质子守恒是怎么写的
答:
物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以n(Na⁺)=2[n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)+n(H₂CO₃)]质子守恒水电离出的n(H⁺)=n(OH⁻)在
碳酸钠水溶液
中水电离出的氢离子以(H⁺,HCO...
以
碳酸钠
为例写对应盐的通性方程式 (3个)
答:
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃Na₂CO₃+MgCl₂=2NaCl+MgCO₃
碳酸钠
易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。
溶液显碱性
,能使酚酞变红。
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