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证明na2co3溶液显碱性
na2co3
为什么
显碱性
,用离子
答:
Na2CO3
是一种盐,在水中完全电离,Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-).然后CO3(2-)回与水中电离出来的氢离子结合。H2O=H(+)+OH(-).CO3(2-)+h(+)=HCO3(-).这样的话水电离出来的氢离子就被夺走了,导致水的电离平衡正向移动,导致这样就有更多的OH(-),这样就先
碱性
了。总方程式为:CO3(2-)+...
Na2CO3
(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)为什么
显碱性
?
答:
Na2CO3
(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)溶于水中后电离方程式为 Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO3- 然后有水解:CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- 而HCO3-还存在HCO3-=可逆=H++CO32-的电离。因为HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3的
水溶液呈碱性
。Na2CO3根据水解...
纯碱溶液
为什么
显碱性
?
答:
纯碱就是
碳酸钠
因为碳酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,碳酸钠就是强碱弱酸盐 在水中会发生盐水解 根据“谁弱谁水解” 碳酸根会水解,消耗一部分氢离子,所以氢离子浓度降低,
溶液显碱性
Na2CO3显碱性
,为什么是酸性盐?
答:
它不是酸式盐,酸性盐
Na2CO3
的碱性来自CO32-,其水解
显碱性
CO32- + H2O = HCO3- + OH- NaHCO3是酸式盐,它的溶液也是碱性 是因为HCO3-水解程度比电离程度大的原因 酸式盐、碱式盐是根据盐中是否含有OH-、H+分类的,与
溶液酸碱性
无关
naAC是强碱弱酸盐,为什么
溶液显碱性
?
答:
溶液显碱性
是因为在水中,naAC会完全离解成Na+和AC-,其中Na+是碱性离子,而AC-是酸性离子。由于Na+的离子性比AC-强,Na+离子会更容易与水分子形成氢键,释放OH-离子,而OH-离子是碱性离子,所以
溶液呈碱性
。
Na2CO3
的
水溶液呈碱性
原理是什么?
答:
碳酸钠溶
于水后发生电离,得到钠离子和碳酸根离子,其中碳酸根离子可与水发生水解反应,得到氢氧根离子.CO3^2-+H2O<===>HCO3^- +OH-
有些盐如
Na2CO3
为什么在
水溶液
中
显碱性
?有些显酸性?
答:
跟你简单说:强酸(硫酸、盐酸、硝酸)和强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成中性盐,如氯化钠可以看做氢氧化钠与盐酸反应的中性盐。同样弱酸(碳酸、醋酸)弱碱(氨水、氢氧化铜)也如此,如碳酸铵。强酸弱碱会生成显酸性的盐,如硫酸铜。弱酸强碱会生成
显碱性
的盐,如
碳酸钠
。这只是初中阶段的理解,...
...或电离方程式解释下列事实:①
Na2CO3溶液显碱性
:___;②NaH2PO4溶液显...
答:
(1)1)①
Na2CO3
是强碱弱酸盐,在
溶液
中水解
显碱性
:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;②NaH2PO4中H2PO4-在水中部分电离出氢离子:H2PO4-?HPO42-+H+,故答案为:H2PO4-?HPO42-+H+;③FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H...
碳酸钠显
什么性 用离子方程式解释
答:
CO3 2- + H2O === HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O === H2CO3 + OH- 把等号改成可逆的,碳酸是弱酸,水解也分两步。其弱离子打破水的电离平衡,结合氢 生成氢氧根,因此后者量大于前,
溶液显碱性
,具体有高中化学反应原理可看
...刚做了一道题,碰见了
Na2CO3
,请问这个为什么
显碱性
?这里头又没有OH...
答:
这个涉及到更高深的水解和电离问题,CO3离子水解后和水分子结合形成OH根和H2CO3,而CO3水解程度又大于H2CO3的电离程度。综上,
溶液
中OH根离子浓度大于H离子浓度,所以显酸性。用初中的知识就是这个是强碱弱酸盐,可以看成NaOH和H2CO3反应,强碱弱酸中和后当然显强的那个啦,就是
碱性
,慢慢学,化学挺...
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