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沉淀部分溶解
一道化学题目,求详细解,谢谢!
答:
步骤二沉淀部分溶解说明有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,
因为生成BaSO4和BaCO3沉淀,前者不溶于盐酸溶液,而后者溶于盐酸溶液,所以是部分溶解
。步骤三不能说明任何问题,因为BaCl2中含有Cl-,因此向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀并不能说明含有NaCl。因此一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO...
向白色沉淀中加入过量的盐酸溶液,
沉淀部分溶解
。 化学方程式
答:
沉淀部分溶解说明沉淀中一定有不溶于酸的物质(在复分解反应中一般为AgCl或BaSO4)不与盐酸反应,即没有化学方程式
;沉淀中一定还有能溶于酸但不溶于水的物质(在复分解反应中一般为难溶于水的碱或难溶于水的碳酸盐),反映的离子方程式为OH- + H+ === H20 或 CO3²- + 2H+...
沉淀部分溶解
并产生气泡的化学方程式
答:
2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+CO2/+H2O KCL+AgNO3=AgCL!+KNO3 NH4CL+AgNO3=AgCL!+NH4NO3
这道题中的第二问答案是
沉淀部分溶解
。我不明白,请解释下,不溶解的物...
答:
对啊,是填沉淀部分溶解啊。
沉淀中有碳酸钡和硫酸钡,这样加稀硝酸后沉淀才会部分溶解啊
。碳酸钡溶于稀硝酸而硫酸钡不容。这样才能证明一定有碳酸钠和硫酸钠 望采纳
一道化学题.给分分,在线等!
答:
滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀(必有碳酸钠或硫酸钠,氯化钙不存在)入足量的稀硝酸
,沉淀部分溶解(证明肯定有碳酸钠和硫酸钠)所以最后一定有碳酸钠和硫酸钠,一定不含硫酸铜和氯化钙,可能有氯化钠 2中可以使用焰色反应(最简单),可可以通过加入稀硝酸出去碳酸根,加入硝酸钡 除去硫酸根后,取上层清液,加入...
化学题,急
答:
由于加入稀硝酸,
沉淀部分溶解
,说明必定含有Na2CO3 BaCl2 倘若加入硝酸的量非常少,则BaCO3并未完全反应,则沉淀依然有剩余 若硝酸过量,则剩余沉淀为BaSO4 由于硝酸的量并没有确定,故而不能确定是否存在Na2SO4 而KNO3不参加任何反应,所以也不能确定 反应的方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ...
被检物质:硫酸钡和碳酸钡,所用试剂:?,现象和结论:?,化学方程式:?_百度...
答:
1.检验白色沉淀中有碳酸钡和硫酸钡 在固体中加入稀盐酸,发现
沉淀部分溶解
,并生成无色无味气体,说明含有BaCO3,还有部分沉淀不溶解,说明含有BaSO4 反应方程式:2HCl + BaCO3 == BaCl2 + H2O + CO2↑ 2.检验白色沉淀中有 碳酸钡和碳酸钙 这个中学阶段比较难分别 因为如选用 稀硫酸 两者都是先溶解...
初三化学题 求答
答:
②滴入足量稀硝酸后白色
沉淀部分溶解
。可以推测,必含有碳酸碳酸钙;也必含有硫酸盐,可能是硫酸钙(微溶),也可能是硫酸钡,还可能是两者混合。如果只有硫酸钙,如果只有硫酸钙沉淀,那就是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙,硝酸钙在和硫酸钠反应生成硫酸钙,因为硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,沉淀溶解的同时...
有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2...
答:
⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,
沉淀部分溶解
,并产生无色气体,则原混合物中一定含有(BaCl2,Na2SO4);⑶向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,有剌激性气味气体放出,证明实验(1)的白色沉淀一定有__BaCO3__;⑷向实验(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸钡...
什么是在白色沉淀中加入足量稀硝酸,
沉淀部分溶解
,还有,如果是全溶解...
答:
此白色
沉淀
应为混合物,含有氯化银或硫酸钡再加上一些常见的白色沉淀,如碳酸钡氢氧化镁等等,因为初中化学中只有氯化银或硫酸钡才是不溶于稀硝酸的。如果全荣,那就是除了氯化银或硫酸钡意外的白色沉淀la。谢谢采纳~~~
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