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沉淀部分溶解
某无色溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、MnO4-中的...
答:
原溶液中肯定有 Na+ SO42- CO32- Cl - 肯定没有 Ca2+ MnO4- 可能有 K+ 备注 解释 溶液无色 说明一定没有MnO4- 1 溶液加入足量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀,沉淀 可能是碳酸钡和硫酸钡 2 上述白色沉淀加入足量稀HCl,
沉淀部分溶解
说明必须有碳酸钡溶解了 部分二字就是说 没有溶解完 就...
溶解
/
沉淀
作用及其对地下水化学成分的影响
答:
目前已积累了大量矿物
溶解
反应平衡常数的资料,这为使用化学平衡理论研究矿物的溶解/
沉淀
平衡奠定了基础,表2-2-5给出了一些常见矿物的溶解反应式及这些反应的平衡常数随温度的变化关系。 表2-2-5
部分
矿物溶解反应的反应式及其平衡常数随温度的变化 续表 (1)简单水溶液体系中矿物溶解度的计算 石膏(CaSO4·H2O):...
为什么
沉淀
反应中,生成物的
溶解
度越小,沉淀反应越容易发生,用初中知 ...
答:
3生成水。而你所说的生成
沉淀
属于第一类。离子生成沉淀的物质后,沉淀的物质会有很少
部分溶
于水电离出离子,但是由于
溶解
的部分极少,所以沉淀物质的电离(电离之后是逆反应)并不明显。你可以简单理解为,沉淀物质不能溶于水,无法电离进而参与反应。所以平衡反应的总体是向着生成沉淀的方向进行的。
几个关于
沉淀溶解
平衡的小问题。。谢谢!
答:
一。如果是
溶解
度的话应该是对的, 因为溶解度只和温度有关 如果是溶解的话,那样就不对 因为增加了cl离子 溶解平衡会移动啊 二。1。浓度减小 因为溶度积等于银离子浓度乘以碘离子浓度,加入硝酸银后,银离子浓度变大,从而导致溶液中的碘离子浓度减小,
沉淀
析出 2。I-的浓度变小,Ag+的...
举例
沉淀溶解
平衡在生活或医学的应用
答:
举例
沉淀溶解
平衡在生活或医学的应用:溶解平衡在食品工业中有着广泛的应用,如糖果、饮料、面包等食品的制作都需要溶解平衡的技术。拓展:溶解平衡 溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用,并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。溶解平衡能作用于化合物的应用。溶解的...
高二化学(急)
答:
澄清溶液并不意味着无色,所以不能排除铁离子 逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量有白色
沉淀
生成,
部分溶解
了,说明有铝离子,因为氢氧化钡过量,所以铝离子全部变成了偏铝酸根。生成的沉淀是白色的,所以没有铁离子 在沉淀中加稀盐酸后,沉淀不溶解,说明沉淀中没有碳酸根。那么没有溶解的沉淀只能是硫酸钡,...
关于磷酸盐的
溶解
答:
加入盐酸:CaHPO₄+2HCl=CaCl₂+H₃PO₄(
沉淀溶解
)【如果盐酸不足量,也会产生磷酸二氢钙和氯化钙
部分溶解
。2CaHPO₄+2HCl=CaCl₂+Ca(H₂PO₄)】。3、磷酸氢钠加入氯化钙:Ca2+十HPO4-十NH3= NH4+十CaPO4↓ 加入氨水:Ca₂+十H&...
...产生无色无味的气体和白色
沉淀
且白色沉淀先
答:
1、步骤一判断溶液中既有镁离子(最终仍有沉淀),又有铝离子(
部分沉淀
会
溶解
);2、一定不存在的离子是:MnO4-(紫色)、HCO3-(与铝离子不共存,会发生双水解)、NH4+(气体无味而氨气有刺激性气味),可能存在的离子是钠离子和氯离子。3、步骤一产生的无色无味气体是O2,起反应的离子方程式为:...
一道高一化学题。 答案加解释。 先谢谢大家乐
答:
3.“加入BaCl2产生白色沉淀“,对这个题肯定只能是Ba离子产生沉淀,沉淀可能是BaSO4或者BaCO3其中的一种或者都有。(好吧不能排除,再往下看。。)4.”加入足量HNO3
沉淀部分
消失“,好嘛,那就肯定是BaSO4和BaCO3的混合物了。一个溶一个不溶。说明有SO4根和CO3根嘛,也就是说一定有Na2CO3和Na2SO...
Ksp是什么意思?
答:
沉淀平衡常数,简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为
沉淀溶解
平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的
部分
Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
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