化学题，急

有一包白色粉末是由Na2SO4、NaCO3、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。当加水配制成溶液时，在加入稀硝酸，发现沉淀部分溶解，则此白色粉末一定存在的是_____________，可能存在的是_______。生成沉淀的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________

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第1个回答 2007-09-10

一定存在Na2CO3 BaCl2，可能存在KNO3 Na2SO4
由于加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明必定含有Na2CO3 BaCl2
倘若加入硝酸的量非常少，则BaCO3并未完全反应，则沉淀依然有剩余
若硝酸过量，则剩余沉淀为BaSO4
由于硝酸的量并没有确定，故而不能确定是否存在Na2SO4
而KNO3不参加任何反应，所以也不能确定
反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

第2个回答 2007-09-09

一定存在Na2CO3,BaCl2,Na2SO4可能存在KNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
沉淀部分溶解说明沉淀中有一部分不溶于硝酸,所以必须有BaSO4沉淀,同时必须有BaCO3沉淀.qdbxj的回答错误.本回答被网友采纳

第3个回答 2007-09-09

一定存在NaCO3 BaCl2，可能存在KNO3

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

如果是BaSO4沉淀，那么加入硝酸不溶解

第4个回答 2007-09-09

一定存在BaCl2 Na2SO4 NaCO3 可能存在KNO3
方程式自己写吧

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