第1个回答 2009-05-02
因为是澄清无色溶液 所以不含能形成有色溶液的溶质和沉淀 没有CuSO4
滴加氯化钡溶液 出现沉淀 可能含CO32- 或SO42-
加入稀硝酸 沉淀部分溶解 于是反应前沉淀中可以确定有CO32-和SO42-
因为CaCl2能与Na2CO3反应生成沉淀不符合题目开头说的无色澄清溶液
所以没有CaCl2
但无现象证明有NaCl 所以可能有
所以(1)Na2CO3和Na2SO4;CaCl2和CuSO4;NaCl
要检验是否有NaCl即是要检验Cl-
(2)将白色固体溶于水,加入过量硝酸钡溶液,然后将沉淀过滤,在得到的滤液中加过量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若有白色不溶于稀硝酸沉淀生成,则证明有NaCl;若无,则无NaCl.
第2个回答 2009-05-02
有一包白色固体,可能含有碳酸钠,硫酸铜,氯化钙,硫酸钠,氯化钠等物质中的一种或几种,现取部分固体溶于水,可得到澄清的无色溶液, 说明不可能含有硫酸铜；
向其中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解.说明有碳酸钠和硫酸钠。
1)该固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠;一定不含硫酸铜、氯化钙（碳酸钠和氯化钙不能同时存在）;可能含有氯化钠_.
(2)欲证明白色固体中可能含有的物质是否存在,方法是: 加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有氯化钠。
第3个回答 2009-05-02
取部分固体溶于水,可得到澄清的无色溶液。说明没有硫酸铜，如有氯化钙，则没有碳酸钠、硫酸钠，反之亦然；
向其中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解. 说明沉淀有硫酸钡（肯定有硫酸钠，没有氯化钙）和碳酸钠。
所以，一定含有硫酸钠、碳酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钙，氯化钠不能确定。
要确定是否有氯化钠，可以在原澄清无色溶液中加入足量硝酸钡，过滤后在滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，如有白色沉淀，则可以确定含有氯化钠。
第4个回答 2009-05-02
一定存在碳酸钠1，硫酸钠2，不存在硫酸铜3，氯化钙4，可氯化钠5，溶液颜色排除3.1,2和4不共存.加入物后有沉淀并部分溶解，有1.2.
加入过量硝酸钙，过虑沉淀，在加如硝酸银，看有无沉淀，有说明有5,
第5个回答 2009-05-02
看了我的答案就不信你不懂
首先，
因为 部分固体溶于水,可得到澄清的无色溶液
所以 溶液中没有硫酸铜
因为碳酸钠、硫酸钠和氯化钙会产生白色沉淀
所以碳酸钠和氯化钙或者硫酸钠和氯化钙不能共存
再看下一个条件
向其中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
关键是沉淀部分溶解
所以说溶液中既有硫酸根又有碳酸根
所以可以得到溶液中有碳酸钠、硫酸钠，而没有氯化钙
从以上的分析可以得到
该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠
一定不含有氯化钙和硫酸铜
可能含有氯化钠
想要证明溶液中是否含有氯化钠关键是氯离子
检验氯离子最常用的方法是用硝酸银
因为碳酸银和硫酸银都是白色沉淀而对检验产生干扰。
所以实验步骤是：取少许溶液，滴加硝酸钡溶液（这个时候不能滴加氯化钡溶液，会引进氯离子），等溶液不再产生沉淀之后，向溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，那么就可以证明该溶液中有氯化钠