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氢原子光谱不同光的范围
氢光谱的
波长
范围
是多少?
答:
来自氢原子所发射的光谱线在可见光有4个波长:410奈米、434奈米、486奈米和656奈米
。巴耳末公式 其中 B 是一个常数,其值为B=3.6456×10⁻⁷m 此外该公式还有一个用里德伯常数改写的版本,如下:或者将v用 表示:其中R是里德伯(Rydberg)常数,其值为1.0973731569×107m⁻...
氢原子的光谱
线在哪些区域?
答:
氢原子的光谱在可见
光范围
内有四条谱线,其中在靛紫色区内的一条是处于量子数n=4的能级氢原子跃迁到n=2的能级发出的,氢原子的能级如图所示,已知普朗克恒量h=6.63×10-34 J·s,则该条谱线光子的能量为 2.55 eV,该条谱线光子的频率为 6.15×(10的14次方)Hz。
氢原子光谱
(atomic spect...
氢原子光谱
线波长是多少
答:
最长为λ=1.2173215*10^(-13)米,最短为9.1299109*10^(-14)米
试确定
氢原子光谱
中位于可见光区(380~780nm)的那些波长。
答:
【答案】:根据
氢原子光谱的
巴尔末公式可得当n=3时,λ1=656.46nm当n=4时,λ2=486.24nm当n=5时,λ3=434.14nm当n=6时,λ4=410.27nm当n=7时,λ5=397.10nm当n=8时,λ6=389.00nm当n=9时,λ7=383.62nm共有七条谱线位于可见
光范围
内。
氢原子光谱
中到底有多少条谱线在可见
光范围
内
答:
从n=3、4、5、6能级向n=2能级跃迁,从n=3向n=2能级跃迁,辐射的光子能量最小,频率最小,红光的频率最小,所以红色
光谱
是
氢原子
从n=3能级向n=2能级跃迁时产生的,故A正确;因为n=6向n=1能级跃迁产生的光子频率大于n=6向n=2能级跃迁产生的紫光的光子频率,所以从n=6能级向n=1能级跃迁时...
氢原子的光谱
线波长是多少?
答:
即hC/λ=E5-E1,λ是单色
光的
波长,由于
氢原子
能级En=-13.6/n^2eV=-13.6*1.6*10^(-19)/n^2焦耳所以6.63*10^(-34)*3*10^8/λ=[-13.6*1.6*10^(-19)/5^2]-[-13.6*1.6*10^(-19)/1^2]得λ=9.52*10^(-8)米。
氢原子光谱
线波长是多少
答:
最短波长:公式hc/λ=E(1/m^2-1/n^2), E为氢原子基态能量=13.58*10^6 ev 对于
氢原子光谱
莱曼系m=1,n=2,3,4,...所以,当n=∞时波长最小(即极限波长),hc/λ=E 可得λ=hc/E=4.13566743×10^(-15)*299792458/(13.58*10^6)=9.1299109*10^(-14)米。当n=2时波长最...
在波长从95nm到125nm的
光谱范围
内,
氢原子的
吸收光谱中包含哪些谱线...
答:
波长是 入b=125纳米=1.25*10^(-7)米 的光子能量是 Eb=hC / 入b=6.63*10^(-34)*3*10^8 / [ 1.25*10^(-7)]=1.591*10^(-18)焦耳=9.945 eV 由
氢原子
能级公式 En=-13.6 eV / n^2 知 基态能量是 E1=-13.6eV n=2激发态的能量是 E2=-3.4eV n=3...
原子光谱的
波长
范围
是多少?
答:
一个
氢原子
从n=5能级向低能级跃迁最多能发出4种
不同
频率的光子 一个氢原子从n=5能级向低能级跃迁可能的光子 从5-4从 4-3 从3-2 从 2-1 共四种不同频率的光子其中 2-1频率最大 5-4波长最大
一群
氢原子
从n=4的激发态自发地向较低能级跃迁,最多可放出多少条频率...
答:
最多可放出6条频率
不同的光谱
线,这个问题可以用公式:n(n-1)/2得出;有2条在可见光区域 根据的公式是波尔定律 E2-E1=hv 可见光光子的能量
范围
约为1.62eV~3.11eV,即hv在1.62eV~3.11eV之间,根据
氢原子的光谱
可以很容易计算出来。只有E3-E2和E4-E2符合。
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