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氢原子光谱不同光的范围
大量
氢原子
从高能级向低能级跃迁时可产生
不同
能量的可见光光子的种类有...
答:
根据能级图可有:当n=1时,E2-E1=10.20eV是最小的光子能量,大于3.10eV,所以n=1不可能;如果n=3时,E3=-1.51eV,则从n=∞到n=3的跃迁时发出的光子能量是最大,也小于1。例如n=4的跃迁过程中,可以包含n=4→n=3、n=4→n=2、n=3→n=2等等(不会有n=3→n=4、n=2→n=2之类...
一个处于n=4的
氢原子
,当它向低能级跃迁时,可能发出几个频率的光子?
答:
电子可以在
不同的
轨道间发生跃迁,电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级或者从高能级跃迁到低能级从而辐射出光子。
氢原子的
能级可以由它的
光谱
显示出来。原子核能级的性质决定于核子间的相互作用,后者主要包括强相互作用(即核力)及电磁相互作用。在一个多体系统中,粒子间的相互作用所具有的不变性能为...
氢原子不同
线系为什么落在
不同光
区
答:
不同元素的谱线不同,亮线位置不同。根据查询相关公开信息显示,
氢原子的不同
线系对应着
不同的
能级跃迁,而能级跃迁所对应的光子能量和波长也是不同的。当氢原子发生能级跃迁时,会放出一定波长的光子,这些光子的波长决定了其颜色,在
光谱
上表现为不同的谱线。
氢原子
发生能级跃迁时可以发射哪几种类型的射线?
答:
莱曼系(电子从高能级跃迁到第一能级放出的
光谱
族)(紫外)巴耳末系(跃迁到第二能级)(可见)帕邢系(跃迁到第三能级)(红外)布拉开系(跃迁到第四能级)(红外)普丰德系(跃迁到第5能级)(红外)等等
氢原子光谱
答:
氢原子光谱
(Hydrogen spectral series ),指的是氢原子内之电子在
不同
能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱,自无线电波、微波、红外光、可见光、到紫外光区段都有可能有其谱线。你看百科吧 详细 见参考资料 这个太专业了 恕我无能为力、、
氢原子光谱
问题 ,急
答:
基态是指
氢原子
唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候,其所具有的能量即为N的平方分之一倍的-13.6电子伏特。但这只是一个相对的数值,将各级的能量去掉负号就得到了该层电子电离所需要的最小能量,即逸出功。...
氢原子
有多少轨道呢?为什么只有一个原子,
光谱
上却有许多谱线?
答:
E=En-E0时,光子会被吸收,电子会发生跃迁,于是在光子能量E对应的波长上出现吸收谱线。不过能级越高的轨道越不稳定,吸收后很快又通过发射光子跃迁回基态,所以高能吸收谱线吸收不那么强烈。一个
氢原子
在某一特定时刻虽然只能吸收一个光子,但是做
光谱
分析时,大量的氢原子有的吸收这个波长的光子,有的...
红外和紫外和
氢原子
可见光都适应巴耳末公式吗
答:
红外和紫外和氢原子可见光都适应巴耳末公式 试题分析:从氢气放电管获得
氢原子光谱
,对可见光区的谱线进行了分析得到了巴尔末公式,巴尔末公式以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱,因为其他原子的谱线相对复杂得多,所以巴尔末公式只适用于氢原子的谱线,且n只能取大于等于3的整数,则λ不能取连续值,...
氢原子光谱
在可见光区域共有四条谱线,已知波长最大的一条谱线对应于由n...
答:
这四条谱线中光子能量最大值:E6-E2=[(1/6^2)-(1/2^2)]E1=[(1/6^2)-(1/2^2)](-13.6eV)=3.02eV 遏制电压为:3.02-2.75=0.27eV
氢原子光谱
是怎样产生的?
答:
当第1层的电子受到外界能量的刺激(例如x光照等)被激励到别的第n层(n=2,3,4..)此时第1层为空,电子在n层非常不稳定,则会返回第1层。返回时第n层与第一层的能量差 En-E1=hw ,作为光发出去。
氢原子的光谱
主要有4个,最明显的为3s-2p轨道上的。下面这个图应该一看就明白了。
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