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氢原子光谱不同光的范围
氢原子光谱
有什么特点?
答:
4、波长与能级平方数的反比关系:当电子从一个高能级跃迁到一个低能级时,放出得到能量与波长。
氢原子光谱
的谱线与能级结构 根据
光的
能量与频率之间的关系(即普朗克常数),可以将光的频率或波长转化为光的能量。因此,根据氢原子吸收或放出光的能量大小,可以推断出氢原子的电子在
不同
能级之间的跃迁...
巴耳末系
氢原子光谱
中的青色谱线对应n值是多少
答:
传送的名称是利用希腊字母依序来命名:从n=3至n=2称为H-α,n=4至n=2称为H-β,n=5至n=2称为H-γ,n=6至n=2称为H-δ。当个系列的电磁波频谱在可见光部分第一次被看见时,就被称为H-α、H-β、H-γ和H-δ,其中的H就代表
氢原子
。你说的应该就是 n=4吧。
氢原子光谱
每一谱线的间隔向着短波方向递减是为什么?
答:
由于
不同的
谱线之间可能存在重叠,所以在这个波长区间内,谱线的间隔就相对较宽,向着长波方向递减。总之,
氢原子光谱
谱线的间隔向着短波方向递减是由氢原子电子能级结构、激发态寿命以及谱线宽度等因素共同作用的结果。这种现象在整个
光谱范围
内都存在,不仅是氢原子光谱,也适用于其他原子光谱。
158光子能量为E的一束光照射容器中的氢气,
氢原子
吸收光子后能发出频率分...
答:
氢原子
吸收光子后能发出频率分别为v1,v2,v3 的三种光,且v1<v2<V3,(我看过)则氢原子是从基态到n=3的激发态,所以有 E=h*v3
巴尔末系是
氢原子光谱
中的可见光部分.这一选项对吗?
答:
不是的,巴耳末系是指
氢原子
从n=3、4、5、6……能级跃迁到m=2能级时发出的光子
光谱
线系,当n>7时,发出的就是紫外线了,所以巴耳末系不全都是可见光.当然,一般情况下我们就直接认为巴耳末系约等于可见光喽
巴尔末公式只适用于
氢原子
谱线波长可见光区域吗
答:
对啊,巴尔末公式描述的
光谱
就是
氢原子
从n能级向2能级跃迁放出的,从能量计算可以得出,这一段也恰好正好是可见光区域.如果从n跃迁到1能量太大,出来的是紫外线;如果从n跃迁到3或者更高能量会太小,至少是红外波段;只有巴尔末公式的n→2正好是可见光.
氢原子光谱
问题 ,急
答:
基态是指
氢原子
唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候,其所具有的能量即为N的平方分之一倍的-13.6电子伏特。但这只是一个相对的数值,将各级的能量去掉负号就得到了该层电子电离所需要的最小能量,即逸出功。...
氢原子光谱
频率与光电效应频率之间的关系是什么?
答:
公式:hc/λ=E(1/m^2-1/n^2),E为
氢原子
基态能量=13.58Mev。当n=∞时波长最小,当n=2时波长最大。当保持输入信号的幅度不变,改变频率使输出信号降至最大值的0.707倍,即用频响特性来表述即为-3dB点处即为截止频率,它是用来说明频率特性指标的一个特殊频率。光电效应实验的规律 1、每...
为什么
氢原子光谱
图里当n=3波长最长
答:
原子的跃迁最大。
氢原子光谱
是由一系列不连续的谱线组成的线状谱,n=3时,原子的跃迁最大,波长最长,特点是在可见
光范围
内的谱线为不连续的明线。
为什么
氢原子的光谱不同
频率的光宽度不同?
答:
我想可能是不确定原理的原因吧。能量
不同
导致能量的不确定性也不同,所以出现频宽的变化问题。
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