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为什么hcl要用饱和nacl
为什么使用饱和
食盐水除
HCl
答:
饱和食盐水可以除HCl是因为HCl极易溶于水.虽然食盐水中含有大量Cl-
,但是因为仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小.所以可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体.
要除去Cl2中的
HCl
,
为什么要用饱和NaCl
溶液
答:
除去cl2中的hcl用饱和的nacl溶液,
是由于hcl易溶于水
,氯化钠的存在对hcl的吸收没有影响,同时可以减小氯气在溶液中的溶解度。
为什么要用饱和
的食盐水来吸收
HCl
?
答:
因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大,所以它易溶于饱和食盐水,但是氯气不易溶于饱和浓盐酸
,所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化氢气体,用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可,但要注意保持整洁。
高中化学试验:除Cl2中的
Hcl为什
麽
用饱和
食盐水(
Nacl
)?
答:
氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,
抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大
,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了除杂质的一般要求:除去杂质,不引入新杂质,尽量少损失原物质....
为什么要用饱和
的食盐水来吸收
HCl
?
答:
Cl2+H2O===HCl+HClO,氯气溶于水会生成盐酸,溶液中就有氯离子了.但因为是饱和食盐水,
食盐(NaCl)溶解在水中,提供了大量Cl-,因此抑制了氯气的溶解.此外因为饱和食盐水仍含有大量水
,所以HCl仍能全部溶解.
除去氯气中的
氯化氢为什么要用饱和
食盐水
答:
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理:Cl2+H2O=
HCl
+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制该反应进行的程度,故能减小氯气在水中的溶解。因此,
采用饱和
食盐水能降低氯气在水中的溶解度,又能将
氯化氢
吸收掉。
HCL
,
为什么要用饱和NACL
水除杂,是什么道理
答:
氯化氢
气体在水中的溶解度很大,因此可以被水吸收掉。但是氯气也能溶于水,所以直接用水吸收氯化氢显然会造成浪费,改
用饱和
的食盐水是因为饱和的食盐水中Cl-的浓度很大,对于氯气的溶液有一定的抑制作用。原理:Cl2+H2O==H++CI-+HCIO.
HCl
气体
为什么要用饱和NaCl
溶液来去除,原理
答:
饱和氯化钠
溶液主要是用来除去氯气中含有的
氯化氢
气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而
HCl
极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话:氯气在水中的溶解包括两部分:一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应:Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和...
混有
HCl
气体时,
为什么要用饱和NaCl
溶
答:
题目应该是“去除氯气混有
HCl
气体时,
为什么要用饱和NaCl
溶液?”否则水即可将
氯化氢
去除。氯气难溶于饱和食盐溶液,而氯化氢却 极易溶解 于氯化氢 饱和溶液 。所以去除氯气中的氯化氢气体,让 混合气体 通过饱和的 氯化钠溶液 ,即不损失氯气,又可将氯化氢彻底去除。
为什么饱和
食盐水可以吸收
氯化氢
答:
但
NaCl
的溶解度会随着温度的变化而变化,温度升高,溶解度也会稍稍升高,所以
需要
关注温度对配置的影响。虽然饱和食盐水中已有大量Cl-,但同时也有大量的水。由于
HCl
极易溶于水,所以HCl能溶于饱和食盐水且几乎全部溶解。因此可以
用饱和
食盐水吸收HCl。饱和食盐水就不与Cl2反应但HCl能溶于饱和食盐水,所以...
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