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要除去Cl2中的HCl,为什么要用饱和NaCl溶液
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推荐答案 2019-01-30
除去cl2中的hcl用饱和的nacl溶液,是由于hcl易溶于水,氯化钠的存在对hcl的吸收没有影响,同时可以减小氯气在溶液中的溶解度。
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第1个回答 2017-04-19
因为氯气跟水反应生成氯化钠,如果是饱和氯化钠溶液,则该反应就比较弱,氯气就能收集。
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除去Cl2
里
的HCl为什么
可以
用饱和
食盐
水溶液
答:
主要有2个原因:
1、HCl气体极易溶于水,可争夺饱和食盐水溶液中的水
;2、Cl2在水中溶解度小,可以与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,但由于食盐水溶液中水比较少,且存在Cl-,可抑制Cl2在水中溶解平衡,使平衡逆向移动,即阻止氯气溶于水,这称为同离子效应。
为什么用饱和
食盐水除
氯气中的HCl
?
答:
饱和食盐水中大量的Cl(-),抑制该可逆反应,使平衡向左移动
,更减少了Cl2在水中的溶解(1体积水能溶解2体积的Cl2).所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl.
饱和
食盐水
除去氯气中的HCl为什么
可以用?
答:
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而HCl极易溶于水
,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话:氯气在水中的溶解包括两部分:一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应:Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和...
实验室制
氯气为什么用饱和
食盐水来
除去HCL
答:
因为氯化氢气体的溶解度是1:500,极易溶于水。而氯气的溶解度才1:2
。另外,化学有个同离子效应,因为食盐溶液里有氯离子了,所以氯气溶解在食盐水里的就很少了!
除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和
食盐水
答:
1、氯化容氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积
的氯化氢
。故溶剂为水的
溶液
都能将氯化氢气体积溶解吸收。2、
饱和
食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理:
Cl2
+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制...
为什么用饱和
食盐水
除去氯气中的氯化氢
答:
氯气与水发生:
Cl2
+H2OH++Cl-+HClO,食盐溶于水后电离出氯离子,抑制氯气和水反应,降低氯气的溶解度,所以选
饱和
食盐水.
为什么除去氯气中
混有
的氯化氢用饱和
食盐水
答:
除去氯气中
混有
的氯化氢用饱和
食盐水,是由于氯气的溶解度比氯化氢小,分别是1:2和:500,氯化氢很容易完全溶解,气体在其对应的酸的饱和盐
溶液
里溶解度最小。氯气溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式,Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当...
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