要除去Cl2中的HCl，为什么要用饱和NaCl溶液

如题所述

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推荐答案 2019-01-30

除去cl2中的hcl用饱和的nacl溶液，是由于hcl易溶于水，氯化钠的存在对hcl的吸收没有影响，同时可以减小氯气在溶液中的溶解度。

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第1个回答 2017-04-19

因为氯气跟水反应生成氯化钠，如果是饱和氯化钠溶液，则该反应就比较弱，氯气就能收集。本回答被网友采纳

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除去Cl2里的HCl为什么可以用饱和食盐水溶液答：主要有2个原因：1、HCl气体极易溶于水，可争夺饱和食盐水溶液中的水；2、Cl2在水中溶解度小，可以与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，但由于食盐水溶液中水比较少，且存在Cl-，可抑制Cl2在水中溶解平衡，使平衡逆向移动，即阻止氯气溶于水，这称为同离子效应。

为什么用饱和食盐水除氯气中的HCl?答：饱和食盐水中大量的Cl(-),抑制该可逆反应,使平衡向左移动,更减少了Cl2在水中的溶解（1体积水能溶解2体积的Cl2）.所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl.

饱和食盐水除去氯气中的HCl为什么可以用?答：饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而HCl极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话：氯气在水中的溶解包括两部分：一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应：Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和...

实验室制氯气为什么用饱和食盐水来除去HCL答：因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。另外，化学有个同离子效应，因为食盐溶液里有氯离子了，所以氯气溶解在食盐水里的就很少了！

除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水答：1、氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制...

为什么用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢答：氯气与水发生：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水．

为什么除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水答：除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，是由于氯气的溶解度比氯化氢小，分别是1:2和:500，氯化氢很容易完全溶解，气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。氯气溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式，Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当...

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