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为什么要用饱和溶液除去气体
为什么
洗气
要用饱和溶液
?
答:
在有一些情况下,洗气需要用饱和溶液,比如说Co2和So2的混合气体,要除去So2,要用饱和的NaHCo3溶液,
因为So2在水中的溶解性很大,所以易被水吸收
,但是Co2也会溶于水,co2+H2O先是生成碳酸氢根和氢离子,这是可逆的反应,等式那一边的物质多,哪边就是反应物,因为饱和碳酸氢钠溶液中含有大量的碳酸氢根...
饱和
食盐水
为什么
能除HCl
气体
答:
1. 饱和食盐水可以除HCl气体的.这是因为HCl极易溶于水
,虽然饱和食盐水中Cl-浓度大,但是HCl仍能溶于水中.但是Cl2在饱和食盐水中的溶解度就大大下降.因此,实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体.2.因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.(你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL...
用饱和
NaCl
溶液为什么
可以除HCl
气体
求解答!!
答:
1、
氯化氢溶解度非常大,即使是饱和氯化钠溶液,仍能吸收很多氯化氢
2、所以吸收效果较好3、一般用来除去氯气里的氯化氢气体4、氯气的溶解度本来就不大,氯离子抑制氯气溶解
饱和
的氯化钠
溶液除去
氯化氢
气体
的原因是
什么
?
答:
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低
,而HCl极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话:氯气在水中的溶解包括两部分:一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应:Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和...
什么
情况除杂一定
要用饱和溶液
答:
就是要除杂的那个杂质气体要易溶于水,且主要的气体发生的是可逆反应的这种情况
,如HCl易溶于水,Cl2与水反应是可逆的,这是用饱和食盐水的话,就会是Cl2与水的可逆反应的右边的Cl-多,则反应向左进行,这样就达到除杂的目的了。
饱和
食盐水
为什么
可以除HCl?它会与盐酸反应吗?
答:
原理:通过
饱和
食盐水,盐酸可以溶在
溶液
中,而氯气则因为饱和食盐水氯离子浓度较大,导致可逆反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO 平衡逆向移动,防止了氯气溶于水中。用途:排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子(可逆),由于氯化钠可电离出氯离子 ,使可逆反应...
饱和
食盐水
为什么
可以
除去
氯化氢
气体
答:
饱和
食盐水能降低氯气在水中的溶解度,减小氯气的溶解损失,又能将氯化氢吸收掉。1、氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的
溶液
都能将氯化氢
气体
积溶解吸收。2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理:Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子...
为什么
有的时候吸收
气体
要【
饱和
】的
溶液
答:
如果是尾气吸收,那没区别,只是饱和浓度大,吸收更充分。如果是
气体
除杂,那有区别,如
用饱和
食盐水
除去
氯气中的氯化氢。
弱酸性
气体
中混有强酸性气体,
用饱和
的酸式盐
溶液
洗气,的原因
答:
要
除去
弱酸性
气体
中混有的强酸性气体杂质,我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐
溶液
。若弱酸性气体溶于水后为一元酸,则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸,则为该酸形成的饱和酸式盐,如Cl2混有HCl气体,
用饱和
食盐水净化吸收,如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。给个方程吧 ...
化学中的制备氯气的实验
为什么要用饱和
的氯化钠
溶液
去除杂 求不复制...
答:
因为主要杂质为HCl 而Cl2 溶于水,HCl 极易溶于水 所以 如果用水或者其他不
饱和溶液
除杂,会损失一部分Cl2 Cl2 溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子 氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动 所以 可以减少Cl2 的损失 希望对你有帮助 ...
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