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为什么hcl要用饱和nacl
为什么饱和NaCl
可以溶解
HCl
不可以溶解C
答:
因为降低氯气在水中的溶解度,
氯化氢
本深含氯离子,有同离子效应,氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大,
饱和
食盐水没有任何影响.这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。虽然
HCl
极易溶解于水,饱和食盐水中有水,能完全吸收...
为什么饱和NaCl
能吸收
HCl
气体而不会吸收氯气
答:
阻止氯气的溶解根据方程式:Cl2+H2O =可逆= H(+)+Cl(-)+HClO 由于
饱和NaCl
溶液中存在着大量Cl-,因此会使平衡向左移动,结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中 ,
HCL
气体会溶解在NaCl溶液中的水里,变成盐酸
饱和NaCl
的作用
答:
1、可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆=
HCl
+HClO,
NaCl
的
饱和
溶液含较多Cl-,使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。2、除去混合气体中的
氯化氢
3、吸收多余氯气
为什么饱和
食盐水可吸收
HCl
气体? 溶液中氯离子已饱和了,HCl还可继续溶...
答:
首先,
饱和
食盐水不吸收氯气 是因为氯气溶于水时会水解生成氯离子\次氯酸\氢离子,由于饱和食盐水中有大量的氯离子,抑制了氯气的水解,进而抑制了溶解其次,
氯化氢
气体溶于水时,仅仅是电离,没有水解,不会被原溶液中的物质抑制.
为什么用nacl
吸收
hcl
答:
你是说氯气通入
饱和NaCl
来除去
HCl
,首先
HCL
极易溶于水,通入水极易吸收 但
为何要用
NaCl呢 那是因为加入NaCl增大了Cl-的浓度 而Cl2也会溶于水,并少量发生如下反应:Cl2+H2o=HCLO+(H+)+CL- Cl-的浓度增大可以使这个反应的平衡往左!从而使减少CL2溶于水的量,减少Cl2的损失 NaCL是为CL2来的...
饱和氯化钠
溶液
为什么
能除去氯气中的
氯化氢
答:
Cl2 + H2O==
HCl
+ HClO 由于饱和氯化钠中Cl-浓度比较高,因此Cl2和水的反应较弱,可以最大程度减少氯气损失.而盐酸极易溶解于水,所以可以去除HCl杂质.用水损失的氯气要多一些,但也可以,因为氯气的溶解度不大.但没
饱和NaCl
效果好 或者 氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小,而对
氯化氢
的溶解度影响...
HCL
是不是一定要通入
饱和
的盐水才可以使盐析出?如果盐水不饱和是不是...
答:
太慢,内压太小,
氯化氢
不易或慢到达食盐水瓶内,长时间内观察不到晶体析出。3、食盐水浓度(我是强调学生
要饱和
溶液)。4、装食盐水的瓶一定干净,否则杂质会影响纯度,也会使
氯化钠
溶解度增大。5、氯化氢导管口尽量贴近食盐水面,可在导管口接一个小三角漏斗,以增大氯化氢与盐水的接触面。以上...
用饱和NaCl
溶液
为什么
可以除
HCl
气体
答:
1、
氯化氢
溶解度非常大,即使是
饱和氯化钠
溶液,仍能吸收很多氯化氢2、所以吸收效果较好3、一般用来除去氯气里的氯化氢气体4、氯气的溶解度本来就不大,氯离子抑制氯气溶解
甲烷与氯气的反应中 ,
饱和
食盐水的作用是
什么
?
答:
每一步产生对应的卤代烃和
HCl
。反应中试管管壁上会出现油状液滴,可以证明卤代烃的生成,而
饱和
食盐水是用来吸收并证明HCl的存在的。由于HCl易溶于水,随着反应的进程,试管内液面会上升,此外由于大量HCl的溶解导致水中Cl-浓度增大,从而使
NaCl
析出,出现晶体,则证明反应中有HCl生成。
制取Cl2时,
为什么要用饱和的NaCl
净化Cl2
答:
用饱和NaCl
中Cl- 抑制Cl2与水的反应 Cl2+H2O=
HCl
+ HClO (平衡)
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