一道高中化学竞赛试题

Question

氢化焓是指一种不饱和有机物变为完全饱和时反应过程的焓变。已知298K时乙烯（C2H4),乙烷（C2H6），环乙烷（C6H12），以及氢气（H2）的燃烧焓分别为-1411KJ/mol，-1560KJ/mol，-3924KJ/mol，-285KJ/mol .
（1）计算298K时，1mol的乙烯的氢化焓
（2）估算苯（C6H6）的燃烧焓
（3）1mol的苯实际燃烧焓为-3273kj/mol，解释估算值与实测值的差异。

Answer 1

这个 用用盖斯定律来解决 ，把反应途径图画出来就好解决了C2H4 +H2----> C2H6 ↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O　１）　设298K时，1mol的乙烯的氢化焓是　ＨＨ　－1560KJ/mol＝-1411KJ/mol-285KJ/mol Ｈ＝－１３６ｋＪ／ｍｏｌ２）显然，用乙烯的氢化焓来估算苯（C6H6）的燃烧焓为ΔH
C６H６+３H2----> C６H１２↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O　ΔH-3*285KJ/mol =-3924KJ/mol-136kJ/mol*3 ΔH=-3477kJ/mol3） 苯的燃烧焓，估算值与实测值相比更大，因为苯分子结构中不是3个C=C和3个C-C交替排列的，而是介于两种键之间的独特的键，后者更稳定。因此用三个C=C的氢化焓来估算 ，会使得燃烧焓数据更大。