实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）已知：MnO

Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）已知：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，用100mL该盐酸与足量MnO2固体反应，当生成的Cl2在标准状况下的为2.8L时，被氧化的HCl的物质的量为多少？生成的MnCl2的物质的量浓度为多少？

Answer 1

（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL 的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
答：质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL 的盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）标况下2.8L氯气的物质的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化的HCl的物质的量=0.125mol×2=0.25mol；
由MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的MnCl₂物质的量=n（Cl₂）=0.125mol，
故MnCl₂的物质的量浓度=

0.125mol

0.1L

=1.25mol/L，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；MnCl₂的物质的量浓度为1.25mol/L．