（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．计算此浓盐酸的物质的量浓度．（2）取100mLNa2

Question

（1）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．计算此浓盐酸的物质的量浓度．（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少．

Answer 1

（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的浓度为12.0mol/L；
（2）沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物，过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，则m（BaSO₄）=4.66g，则m（BaSO₄）=4.66g，故m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g；
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
所以c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：原混合物中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L．