(1)电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物,满足该条件的为:熔融的KNO
3、⑤BaSO
4固体,
故答案为:④⑤;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,反应中铜被氧化,发生氧化反应,用双线桥法分析该反应为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/203fb80e7bec54e7db59bfafba389b504ec26ace?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;铜;
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/203fb80e7bec54e7db59bfafba389b504ec26ace?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(3)RO
3n-+6I
-+6H
+═R
-+3I
2+3H
2O中一定满足电荷守恒,则+6-n-6=-1,解得n=1,则R的离子为:RO
3-,设R的化合价为 x,则:x+(-2)×3=-1,解得:x=+5,
故答案为:+5;
(4)2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+中铜失去电子,化合价升高发生氧化反应,反应的离子方程式为:Cu-2e-=Cu
2+;铁离子得到电子,化合价降低被含有,发生还原反应,反应的反应为:2Fe
3++2e-=2Fe
2+,
故答案为:Cu-2e-=Cu
2+;2Fe
3++2e-=2Fe
2+( 或Fe
3++e-=Fe
2+ );
(5)溶液中只有Na
+、Al
3+、Cl
-、SO
42-四种离子,已知Na
+、Al
3+、Cl
-的个数比为3:2:1,设Na
+、Al
3+、Cl
-的个数分别为3x、2x、x,硫酸根离子的数目为y,则根据溶液电中性可知,3x+2x×3=x+y×2,解得y=4x,则溶液中Al
3+与SO
42-的个数比为:2x:4x=1:2,
故答案为:1:2.