①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子,不导电,但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子,属于强电解质;
②液态SO
2 不存在自由电子或者离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
③液态醋酸不存在自由电子或者离子,不导电,水溶液中能部分电离出自由移动的离子,属于弱电解质;
④铜存在自由电子,能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑤固体BaSO
4不存在自由电子或者离子,不导电,但是熔融状态下能完全电离出自由离子,属于强电解质;
⑥纯蔗糖(C
12H
22O
11)不存在自由电子或者离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
⑦酒精(C
2H
5OH)不存在自由电子或者离子,不导电,水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,属于非电解质;
⑧熔化的KNO
3存在自由移动的离子,导电,在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子,属于强电解质;
Ⅰ、以上物质能导电的是④⑧;
Ⅱ、以上物质属于电解质的是①③⑤⑧;
Ⅲ、以上物质属于强电解质的是 ①⑤⑧;
故答案为:④⑧;①③⑤⑧;①⑤⑧;
(2)醋酸电离方程式为:CH
3COOH
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/dc54564e9258d1091c956f03d258ccbf6c814d09?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
CH
3COO
-+H
+,
故答案为:CH
3COOH
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/dc54564e9258d1091c956f03d258ccbf6c814d09?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
CH
3COO
-+H
+;
Ⅰ.①0.1mol/L的CH
3COOH溶液,c(H
+)小于0.1mol/L,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故①正确;
②导电能力强弱与自由移动的离子浓度有关,与电解质强弱无关,故②错误;
③无论醋酸是强酸还是弱酸都能是石蕊变红,故③错误;
④将③溶液加热后红色加深,说明醋酸存在电离平衡,加热促进醋酸的电离,可以证明醋酸是弱酸,故④正确;
故选:①④;
Ⅱ.醋酸是弱电解质,存在CH
3COOH
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/dc54564e9258d1091c956f03d258ccbf6c814d09?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
CH
3COO
-+H
+,
①加水稀释,氢离子浓度减小;
②通入氯化氢,氯化氢为强电解质,溶与水,完全电离,所以氢离子浓度增大;
③加入浓NaOH溶液,氢氧化钠与氢离子反应,消耗氢离子,所以氢离子浓度减小;
④加入CH
3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,氢离子浓度减小;
故选:②.