(1)将0.100mol SO
2(g)和0.060mol O
2(g)放入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO
3)=0.040mol/L,生成三氧化硫物质的量=0.040mol/L×2L=0.08mol;
反应2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)
起始量(mol) 0.1 0.06 0
变化量(mol) 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.02 0.02 0.08
得到平衡后物质的浓度为,c(SO
2)=0.01mol/L,c(O
2)=0.01mol/L,c(SO
3)=0.04mol/L
则该条件下反应的平衡常数K=
=1.6×10
3mol/L;
二氧化硫转化率=
×100%=80%;
故答案为:1.6×10
3mol/L;80%;
(2)A、升高温度,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故A错误;
B、降低温度,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故B正确;
C、增大压强,增大压强,平衡向着正向移动,二氧化硫的转化率增大,故C正确;
D、减小压强,减小压强,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故D错误;
E、加入催化剂,催化剂不影响化学平衡,二氧化硫的转化率不变,故E错误;
G、移出氧气,反应物浓度减小,平衡向着逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故G错误;
故选BC;
(3)SO
2用饱和Na
2SO
3溶液吸收可得NaHSO
3,反应的化学方程式为:SO
2+Na
2SO
3+H
2O=2NaHSO
3故答案为:SO
2+Na
2SO
3+H
2O=2NaHSO
3 ;
(4)Fe
2O
3(或Fe
3O
4等)溶于H
2SO
4后,生成的Fe
3+与Fe
2+易水解,Fe
2+易被氧化成Fe
3+,所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe
3+与Fe
2+的水解,并防止Fe
2+被氧化成Fe
3+,
故答案为:抑制Fe
3+与Fe
2+的水解,并防止Fe
2+被氧化成Fe
3+.