黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2 和Fe 3 O 4 。 （1）将0.050mol

Question

黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2 和Fe 3 O 4 。 （1）将0.050molSO 2 (g)和0.030molO 2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3 )=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO 2 的平衡转化率。____________________________________（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2 平衡转化率的有__________ （填字母） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气（3）SO 2 尾气用饱和Na 2 SO 3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe 3 O 4 溶于H 2 SO 4 后，加入铁粉，可制备FeSO 4 。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。

Answer 1

（1）1.6×10 3 L/mol ；80% （2）B C （3）SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 3 = 2NaHSO 3 （4）抑制Fe 2+ 、Fe 3+ 的水解，防止Fe 2+ 被氧化成Fe 3+ 。