生成配位化合物：
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水 AgCl(s) + 2NH₃ === [Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl⁻
由于生成了稳定的[Ag(NH₃)₂]⁺配离子，降低了c(Ag⁺)，所以AgCl沉淀溶解了。
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl⁻脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag⁺和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl（s）<=> Ag⁺（aq）+ Cl⁻（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
扩展资料：
一定温度下，某物质在水中的溶解度为Qc；
当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
当Qc = Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
当Qc<Ksp，溶液未达到饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。
上述三条也称为溶度积规则。它是难溶电解质关于沉淀生成和溶解平衡移动规律的总结。控制离子浓度，就可以使系统生成沉淀或使沉淀溶解 。
例如，如果在BaSO₄的沉淀溶解平衡系统中加入BaCl₂（或Na₂SO₄）就会破坏平衡，结果生成更多的BaSO₄沉淀。当新的平衡建立时，BaSO₄的溶解度减小。
注意：沉淀剂的用量不是越多越好，有时过量的沉淀剂反而会使溶解度增加。
其他离子效应是指加入可以与溶液中的离子反应，生成更难溶或更难电离或气体的离子时，促进该难溶电解质的溶液。例如，卤化银的沉淀转化实验。
根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算。但在换算时必须注意采用物质的量浓度（单位用mol/L）作单位。另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，难溶电解质饱和溶液的密度可认为近似等于水的密度，即1 kg/L。
参考资料来源：百度百科——沉淀溶解平衡
根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是Qc<Ksp 。只要采取一定的措施，降低难溶电解质沉淀溶解平衡系统中有关离子的浓度，就可以使沉淀溶解。溶解方法有以下几种：
(1) 利用酸、碱或某些盐类（如NH4+盐）与难溶电解质组分离子结合成弱电解质（如弱酸，弱碱或H2O）可以使该难溶电解质的沉淀溶解。
例如，固体ZnS可以溶于盐酸中，其反应过程如下
ZnS(s) =(可逆)= Zn2++S2- ①
S2- + H+ =(可逆)= HS- ②
HS- + H+ =(可逆)= H2S ③
由上述反应可见，因H+与S2－结合生成弱电解质，而使c(S2－)降低，使ZnS沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，若加入足够量的盐酸,则ZnS会全部溶解。
将上式①②③相加，得到ZnS溶于HCl的溶解反应式
ZnS(s) + 2H+ === Zn2+ + H2S
根据多重平衡规则，ZnS溶于盐酸反应的平衡常数为
可见，这类难溶弱酸盐溶于酸的难易程度与难溶盐的溶度积和酸反应所生成的弱酸的电离常数有关。 越大， 值越小，其反应越容易进行。
例4—13 欲使0.10 mol/L ZnS或0.10 mol/L CuS溶解于1 L盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少？
解； (1) 对ZnS: 根据 ZnS(s) + 2H+ === Zn2+ + H2S
= =
式中 (H2S) = 9.1×10-8 (H2S) = 1.1×10-12 c(H2S) = 0.10 mol/L (饱和H2S溶液的浓度)
所以c(H+)=
= = 2.0 mol/L
(2)对CuS,同理c(H+) =
= = 1.3×107 mol/L
计算表明,溶度积较大的ZnS可溶于稀盐酸中, 而溶度积较小的CuS则不能溶于盐酸(市售浓盐酸的浓度仅为12 mol/L)中。
（2）利用氧化还原反应
加入一种氧化剂或还原剂，使某一离子发生氧化还原反应而降低其浓度，从而使 < 。 如CuS、PbS、Ag2S等都不溶于盐酸，但能溶于硝酸中。
3CuS(s) + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
硝酸将S2-氧化成单质硫析出，c(S2-)降低了，故 < 。
(3) 生成配位化合物
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水 AgCl(s) + 2NH3 === [Ag(NH3)2]+ + Cl－
由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+配离子，降低了c(Ag+)，使 < 。所以AgCl沉淀溶解了。
以上介绍的使沉淀溶解的几种方法，都能降低难溶电解质组分离子的浓度。本回答被网友采纳
②利用配位反应：AgBr(s)+2SO2-=[Ag(S2O32-)2]3-+Br-
③利用氧化还原反应：3CuS(s)+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S(s)+2NO(g)+4H2O(l)
前三条都是通过消耗溶解的离子来实现平衡向溶解方向移动
④加水（溶剂），改变离子浓度
⑤利用“盐效应”
⑥改变温度，改变Ksp