实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸____

Question

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸______．（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、______、______．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______．①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是______①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有______克，生成氯气在标况下的体积______L．

Answer 1

浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw

M

=

1000×1.20g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，
故答案为：25ml；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶．
故答案为：璃棒，胶头滴管；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知所以配制溶液的浓度偏低，故①正确；
②容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，根据c=

n

V

分析可知所以无影响，故②错误；
③定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知配制溶液的浓度偏高，故③错误；
④定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析可知配制溶液的浓度偏低，故④正确；
故选：①④；
（5）34.8gMnO₂的物质的量

34.8g

87g/mol

=0.4mol，
   MnO₂ +4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1      4                 1
 0.4mol   1.6mol           0.4mol 
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol，质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g，生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：29.2；2；