浓盐酸的物质的量浓度c=
=
1000×1.20g/L×36.5% |
36.5g/mol |
=12mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V(浓),V(浓)=0.025L,即25ml,
故答案为:25ml;
(2)配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶.
故答案为:璃棒,胶头滴管;
(2)因为最后需颠倒摇匀,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水;
故答案为:查漏;
(3)配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作,其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②,
故答案为:①③⑥⑤④⑦⑧②;
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,根据c=
分析可知所以配制溶液的浓度偏低,故①正确;
②容量瓶中含有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都未改变,根据c=
分析可知所以无影响,故②错误;
③定容时俯视标线,导致溶液的体积偏小,根据c=
分析可知配制溶液的浓度偏高,故③错误;
④定容时仰视标线,导致溶液的体积偏大,根据c=
分析可知配制溶液的浓度偏低,故④正确;
故选:①④;
(5)34.8gMnO
2的物质的量
=0.4mol,
MnO
2 +4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
1 4 1
0.4mol 1.6mol 0.4mol
参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半,所以被氧化的氯化氢的物质的量0.8mol,质量为
0.8mol×36.5g/mol=29.2g,生成氯气在标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L;
故答案为:29.2;2;