金属的使用先后顺序主要和金属活泼性顺序有关。
金属活泼性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属越活泼，就越易参加反应而变成离子，在自然界中的单质就越少（钾钙钠镁在自然界中都没有单质），那么要制取的话就必须把离子转为单质,在电解法发明之前，只能用还原剂将其还原。而金属越活泼，就越难被还原，也就越难制得。
扩展资料：
多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。
主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。
大多数金属能与氧气反应。排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
参考资料来源：百度百科——金属
金属的使用先后顺序主要和金属活泼性顺序有关，
金属活泼性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属越活泼,就越易参加反应而变成离子，在自然界中的单质就越少（钾钙钠镁在自然界中都没有单质），那么要制取的话就必须把离子转为单质,在电解法发明之前，只能用还原剂将其还原。而金属越活泼，就越难被还原，也就越难制得。
金属的使用先后还和元素含量相关：
黄金在自然界存在，但不是每个人都能找到的，含量越少越难被发现而使用。