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初三化学问题:有一条这样的化学式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
问题一 参加反应的各物质的质量比是多少 问题二参加反应的各粒子的相对数量 问题三这个化学方程式有两种读法 请用文字表达
参加反应的各物质是指反应物吗 尤其是问题二的相对数量是指化学式前面的数字吗
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其他回答
第1个回答 2010-11-28
前面俩的第一步结果最好要约分
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【
初三化学
】西汉时期,我国劳动人民用铁与
硫酸铜
溶液制铜,称为“湿法...
答:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
160 64 x 16kg 160/x=64/16kg x=40kg 理论上需要硫酸铜溶液中含硫酸铜 40千克
一道
初三化学
题
答:
铁与硫酸铜反应
的化学
方程式为
:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
,滤渣只有可能含有Fe,Cu。因为化合物均会溶于水。假设滤渣全是铜的话,此时铜的物质的量为9.8/64=0.15mol,根据物质守恒定律,那么原先的硫酸铜粉末的质量为0.15×160=24g。那么铁的质量为1g,它的物质的量为1/56<0.15.所以混合物中肯定...
一道
初三化学
题!!!
答:
CuSO4
+Fe
=Cu+FeSO4
64+96 56 64 56+96 =160 =152 由上式知每有56克铁参与反应质量会增加64-56=8克,现在增加1.6克,应有56/5=11.2克铁参与反应
一道
初三化学
题 会的不会的都进来看下 帮忙解答 谢谢
答:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56--160---64---152 3.5g-x 3.9g-x 列式得:56/64=(3.5g-x)/(3.9g-x)解得x=0.7g,所以原有铁:3.5g-0.7g=2.8g Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56--160---64---152 2.8g---y---z y=8g z=7.6g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数:8g/50g*100%=16 所...
Fe+CuSo4=FeSo4+Cu
这个
化学
方程式的文字表达式是什么
答:
这个化学方程式的文字表达式是:铁
+硫酸铜
溶液=硫酸亚铁+铜 水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水,加热到102℃失去两个结晶水;113℃失去三个结晶水;258℃失去全部结晶水;当加热温度达653℃时,开始分解生成CuO和SO₃,在720℃时分解结束。向硫酸铜溶液中加入...
初三化学问题
求解
答:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 159.5 11.2g Y 56:159.5=11.2g:Y Y=31.9g 31.9g/324g*100%=9.8 答:原硫酸铜溶液的溶质质量分数是9.8%。此题中没有告诉硫酸铜的相对分子质量究竟是63.5还是64,所以和标准答案也许有出入,本人采用的是63.5,如果采用64,质量分数可能是9。3%。望参考!
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
的一个
问题
答:
在电解池中,用铁作阳极,用铜作阴极,饱和硫酸铜溶液作电解液。通电以后阳极上的铁由于失电子形成亚铁离子,铜离子在阴极上得电子而变成铜原子。这样能够得到一个比较纯净的铜单质。电化学方程式:阳极:Fe=Fe2+ + 2e-(电子)阴极:Cu2+ +2e-
=Cu
总的方程式
:Fe+CuSO4
->
Cu+FeSO4
...
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