一道初三化学题 会的不会的都进来看下 帮忙解答 谢谢

Question

把3.5g铜铁混合物投入到50gCuSO4溶液中恰好完全反应，所得固体过滤、洗涤、干燥称重得3.9g。计算：
（1）反应的铁的质量；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数。

过程最好详细一些 3Q了

Answer 1

设样品中原有铜的质量为x,则样品中原有铁的质量为3.5g-x,生成的铜的质量为3.9g-x
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56--160---64---152
3.5g-x 3.9g-x
列式得：
56/64=（3.5g-x）/（3.9g-x）
解得x=0.7g，所以原有铁：3.5g-0.7g=2.8g
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56--160---64---152
2.8g---y---------z
y=8g
z=7.6g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数:8g/50g*100%=16%
所得溶液中溶质的质量分数:7.6g/(3.5g+50g-3.9g)*100%=15.3%

Answer 2

1.一个铁置换一个铜，质量增加8g，反应增加0.4g，所以铁的质量为56*0.4/8＝2.8g
2.因为铁2.8g，所以参加反应的硫酸铜质量＝160*2.8/56＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝8/50＝16%
3.所得溶质为硫酸亚铁，质量为152*2.8/56＝7.6g
溶质的质量分数 ＝7.6/（50+3.5-3.9）＝15.3%

Answer 3

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
从方程式可以看出，每1摩尔铁反应，析出铜1摩尔
转换成质量：每56克铁反应析出铜64克，固体质量增加8克
即56克铁反应，反应后固体质量增加8克
（1）现在固体质量增加0.4克，所以56/X=8/0.4
所以反应的铁（X）=2.8克
（2）根据方程式计算，参加反应的CuSO4是8克，质量分数=8/50*100%=40%
（3）根据方程式计算，生成的FeSO4质量是7.6克
反应后溶液质量=50+2.5-3.9=50.4克
质量分数=7.6/50.4*100%=15.1%

Answer 4

我想应该是这样做吧.

如图.