第1个回答 2011-01-06
运用假设法:
铁与硫酸铜反应的化学方程式为:Fe+Cuso4=Cu+Feso4,滤渣只有可能含有Fe,Cu。因为化合物均会溶于水。
如果滤渣全是铜的话,此时铜的物质的量为9.8/64=0.15mol,根据物质守恒定律,那么原先的硫酸铜粉末的质量为0.15×160=24g。那么铁的质量为1g,它的物质的量为1/56<0.15.
所以混合物中肯定不全是铜,还有铁。
现在列一个方程组:56x+160y=25;56(x-y)+64y=9.8;x为铁的物质的量,y为硫酸铜的物质的量。解得x=9/56,y=0.1
然后可得铁的质量为9.0克。
还可以通过反应前后质量之差=25g-9.8g=15.2g是反应生成FeSO4的质量
铁与硫酸铜反应的化学方程式计算可得参加反应的CuSO4为16g,生成的Cu为6.4g。则铁粉的质量为25-16=9.0g