将醋酸稀释

Question

将0.1mol/lHAC溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小，这句话为什么是错的？加水稀释可能物质的量会变大，但是难道浓度还会变大？正确的应是什么呢

Answer 1

呵呵，你好啊，同学，这也是我高中时的一个问题，后来懂了，HAC是弱酸，在水中是不会完全水解的，你加多水，它就会继续水解出氢离子，然而，虽然氢离子的量比原来多一点，但是加水后，体积增大得更快，所以氢离子浓度会变低（但是只要加水量不大，那么其浓度变化不大，这是弱酸的性质），二楼说错了，加水后氢离子浓度是不可能增大的，只能说是，氢离子的量多了。这是第一层，理解后继续，然后，由溶液中氢离子和氢氧根离子的关系可知，任何溶液中，K=c(H+)*c(OH-)=10^-14，氢离子浓度c(H+)变小了（这里的c(H+)包括水水解出来的加上HAC水解出来的），所以c(OH-)是变大（也许你会问，加水后，氢氧根离子怎可能浓度反而增大呢？其实，这是因为所有c(OH-)都是水 水解出来的，你加水，水就会继续水解，因此，要永远记住，任何溶液中式子c(H+)*c(OH-)=10^-14永远成立所以，氢离子增大，另一个就减小，够详细了吧，希望我当年学的东东对你有用，哈哈）

Answer 2

氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小
根据K=c(H+)*c(OH-)可知，浓度变化，K不变，所以氢离子和氢氧根浓度一个增大一个减小
HAC是弱酸，根据越稀越电离，H+ 浓度增大

Answer 3

稀释后氢离子肯定变小,因为pH增大了而水电解常数在温度不变得情况下为常数,所以氢氧根增大本回答被网友采纳

Answer 4

c(OH-) 应该不会变吧