高一化学·二氧化氮和一氧化氮 在线等 我看了知道上别人的回答，觉得不太理解 寻求讲得清楚些的。

Question

将24mL一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12mL氧气，充分反映后，量筒中剩余气体为3毫升，求在相同状况下，原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各是多少毫升？

Answer 1

2NO+O2 == 2NO2
3NO2 +H2O == 2HNO3 + NO
4NO + 3O2 +2H2O== 4HNO3
4NO2+ O2 +2H2O == 4HNO3
关键是弄清楚 剩下的这 3ml 的组成：
首先NO2是不会剩下的(因为水是足够多的），而NO和O2能反应，不会同时剩下，因此 3ml必为NO或O2中的其中之一。
而根据4NO + 3O2 +2H2O== 4HNO3知 若24ml NO 需要O2 18ml ，
4NO2+ O2 +2H2O == 4HNO3 知 若 24 ml NO2只需要 O2 6 ml
所以最后NO和O2都有可能剩余：
NO和NO2的体积分别为 x 和y ml
NO生成HNO3失去3个电子，NO2生成HNO3失去1个电子，O2则得到 4个电子
设剩余的是O2 ，则 根据NO和NO2失去的电子之和等于O2得到的电子得：
(12-3)*4=3x +y 且 x+y=24 x=6 y=18
设剩余的是NO，则 根据NO和NO2失去的电子之和等于O2得到的电子得：
12 *4 =3*（x-3)+y 且 x+y=24 x=16.5 y=7.5

Answer 2

NO、NO2和O2通入水中发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。反应后剩余3mL气体，有两种可能，一种是剩余3mLO2，另一种是剩余3mLNO，但要注意不可能剩余NO2，因为NO2本身可与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（1）若剩余气体为O2，得方程组：V(NO)+V(NO2)=24，0.75V(NO)+0.25V(NO2)=12-3，解出方程组即可。
（2）若剩余气体为NO，则V(NO)+V(NO2)=24，0.75[V(NO)-3]+0.25V(NO2)=12，解出方程组。

Answer 3

两个反应式：4NO+3O2+2H2O==>4HNO3; 4NO2+O2+2H2O==>4HNO3
一氧化氮完全溶解需要氧气3/4V（NO）=18ml、二氧化氮完全溶解需要氧气=6ml（气体体积和mol数的对应关系）
且充分反应后，剩余气体只可能是NO或O2

若剩余O2，那么9mlO2参与反应，可以列方程组：
3/4V（NO）+1/4V（NO2）=9
V（NO）+V（NO2）=24
联立求解就可以了。

而如果剩余NO，那么需要多加4ml氧气才能反应完全，方程组：
3/4V（NO）+1/4V（NO2）=16
V（NO）+V（NO2）=24
联立求解。本回答被网友采纳

Answer 4

3mL的可能是O2或NO
1若是O2
则原气体与水反应后剩12mLNO
则有18mLNO2 6mLNO
2若是NO
则原气体与水反应后剩19mLNO
则有7.5mLNO2 16.5mLNO